El Principio de Le Chatelier y sus Aplicaciones

El Principio de Le Chatelier

El principio de Le Chatelier nos indica que cuando un sistema en equilibrio es perturbado desde el exterior modificando sus condiciones (concentración, presión o temperatura), el equilibrio se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha perturbación.

Cambios en la Concentración

• Si aumentamos la concentración de hidrógeno o nitrógeno, el equilibrio se desplaza según el principio de Le Chatelier en el sentido de contrarrestar ese aumento y, por tanto, se desplazará hacia la derecha favoreciendo la formación de amoníaco.
• Si disminuimos la concentración de hidrógeno o nitrógeno, el equilibrio se desplaza en el sentido de contrarrestar esa disminución y, por tanto, lo hará hacia la izquierda, no favoreciendo la formación de amoníaco.
• En general, si aumenta la concentración de una sustancia, el sistema se desplaza en el sentido en el que se consume dicha sustancia.
• Si disminuye la concentración de una sustancia, el sistema se desplaza en el sentido en el que se produce dicha sustancia.

Cambios de Presión o Volumen

• Un aumento de presión, a temperatura constante, supone una disminución de volumen y un aumento de la concentración molar de los gases. Según Le Chatelier, el equilibrio se desplazará en el sentido en el que disminuya el volumen y, por tanto, el número de moléculas de gas.
• Una disminución de presión, supone un aumento de volumen y una disminución de la concentración molar de los gases. El equilibrio se desplazará en el sentido en el que aumente el volumen o número de moléculas de gas.
• Si el número de moléculas fuera el mismo en los reactivos y productos (Δn=0), el cambio de presión no afectaría al equilibrio.
• La formación de amoníaco está favorecida por un aumento de presión.

Cambios de Temperatura

• Un aumento de temperatura hace que el equilibrio se desplace en el sentido de favorecer las reacciones endotérmicas, según el principio de Le Chatelier.
• Una disminución de temperatura hace que el equilibrio se desplace en el sentido de favorecer las reacciones exotérmicas.
• Como la reacción de formación del amoníaco es exotérmica, se favorecerá el trabajar con temperaturas bajas.