Principio de Le Chatelier: Equilibrio químico y factores externos
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Principio de Le Chatelier
Un equilibrio que se altera por factores externos y se cambia de posición.
Respectivamente para recuperar el estado de equilibrio.
Factores
- Temperatura
- Presión y volumen
- Concentración
Para equilibrar y volver a su estado.
Variaciones
- Temperatura: más temperatura favorece porque consume el exceso de calor.
- Menos temperatura favorece para regenerar el calor eliminado.
- Entalpía: mayor a 0 = positivo, endotérmica (reactivo).
- Si aumenta energía, los reactivos van a la derecha.
- Si disminuye, se quita y va a la izquierda.
- Se escribe la energía antes de la ecuación.
- Menor a 0: negativa, da energía, expulsa exotérmica (producto).
- Aumenta temperatura, va a reactivos a la izquierda.
- Disminuye temperatura, va a la derecha.
Presión y volumen:
Mayor presión, menor volumen, va a menos moles.
Menor presión, más volumen, va a más moles.
Moles son el numerito de antes de la ecuación.
Concentraciones
Si aumenta, se desplaza utilizando parcialmente donde se adicionó.
Si disminuye, se va hacia donde se removió la sustancia.
Equilibrio químico
Misma velocidad.
Keq = productos / reactivos.
Si aumento los de abajo, se altera y van a disminuir los productos.
Aumento va a lo reactivo y.