Principio de Le Châtelier: Respuesta de un Equilibrio Químico a las Perturbaciones

Principio de Le Châtelier

Cuando se modifica uno de los factores que afectan al equilibrio químico, el sistema tiende a reducir la variación introducida.

Concentración

• - ↑() reactivos: reacciona en sentido directo para que disminuya la cantidad de reactivos introducida y se alcance de nuevo el valor de la constante.
• - ↓() reactivos / ↑() productos: reacciona en sentido inverso para alcanzar de nuevo el valor de la constante.

Presión (volumen)

• Si disminuyo el volumen (comprimimos) aumenta la presión. El sistema tiende a disminuir la presión disminuyendo la cantidad de sustancia, la reacción se desplaza hacia donde haya menos moles gaseosos.
• Si aumento el volumen (expansión), disminuye la presión. El sistema tiende a aumentarla, la reacción se desplaza hacia donde haya mayor número de moles gaseosos.
• Si existe el mismo número de moles gaseosos a ambos lados, la variación de presión no afecta al equilibrio.

Temperatura

• Es el único factor que modifica la constante de equilibrio (Kc).
• La temperatura del sistema varía cuando se introduce energía en forma de calor en él.
• ↑ T: favorece la reacción endotérmica.
• ↓ T: favorece la reacción exotérmica.

Si una reacción es endotérmica, ↑T: sentido directo. Si una reacción es exotérmica, ↓T: sentido inverso.

ΔH > 0 endotérmica ΔH < 0 exotérmica