Principios Esenciales de la Química: Leyes, Teorías y Disoluciones

Leyes Ponderales

• Ley de Conservación de la Masa

  En una reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma; es decir, el peso total de las sustancias que reaccionan coincide con el peso total de las sustancias que se forman.

• Ley de las Proporciones Definidas

  Cuando dos o más elementos se combinan entre sí para dar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una proporción de masa constante.

• Ley de las Proporciones Múltiples

  Cuando dos elementos se combinan entre sí, existe una relación numérica siempre de números enteros entre las distintas cantidades del segundo que se combinan con una cantidad fija del primero.

Teoría Atómica de Dalton

• Los elementos están constituidos por partículas discretas de materia indestructibles, llamados átomos.

• Todos los átomos de un mismo elemento tienen idéntica masa y propiedades.

• Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla.

• En una reacción química, los átomos se agrupan de forma diferente a como lo estaban inicialmente.

Ley de los Volúmenes de Combinación

En iguales condiciones de presión y temperatura, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química guardan entre sí una relación numérica sencilla.

Leyes de los Gases

• Ley de Boyle

  Manteniendo constante la temperatura, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada.

• Ley de Gay-Lussac

  Manteniendo constante la presión, un gas se expande al calentarlo y se contrae al enfriarlo de forma proporcional a la temperatura aplicada.

Ley de Dalton de las Presiones Parciales

En una mezcla de gases no reactivos, la presión total que estos ejercen es la suma de las presiones parciales que cada gas ejercería.

Disoluciones Químicas

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias: disolvente y soluto. La mayoría de las disoluciones con las que trabajamos son acuosas, es decir, el disolvente es el agua.

Existen diversas formas de expresar la concentración de una disolución, incluyendo:

• Cualitativa: diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas.
• Cuantitativa:
  • Porcentaje en masa (% m/m)
  • Molaridad (M)
  • Molalidad (m)
  • Fracción molar (X_s)