Principios Fundamentales de Formulación y Nomenclatura Química

1. Clasificación de Sustancias Químicas

Según el número y tipo de átomos, las sustancias se clasifican en:

Sustancias de un solo elemento

• Sustancias simples (Fórmula general: X_n)

Sustancias de dos elementos (Compuestos Binarios)

• Con oxígeno:
  • Óxidos metálicos: M_nO_m
  • Óxidos no metálicos: X_nO_m
• Con hidrógeno:
  • Hidruro metálico: M H_n
  • Hidruro neutro (X=III, IV, V): X H_n
  • Hidruro ácido (X= VI, VII): H_nX
• Sales binarias: Compuestos metal - no metal. M_nX_m

Sustancias de tres o más elementos

Incluyen:

• Hidróxidos
• Oxácidos
• Oxisales

2. Formulación y Nomenclatura

Fórmulas Químicas

Se escriben los símbolos de cada elemento. A la izquierda se coloca el elemento más metálico (el que tiene número de oxidación positivo) y a la derecha se escribe el más no metálico (el que tiene número de oxidación negativo). Estas posiciones coinciden con la localización de los elementos en la tabla periódica.

En todo compuesto químico neutro, las cargas positivas deben coincidir en valor absoluto con las cargas negativas, es decir, la carga total debe ser nula. Para calcular cuántos átomos de cada elemento debe haber para que el compuesto sea eléctricamente neutro, se intercambian las valencias como subíndices.

Ejemplo:

• Catión: Ca⁺²
• Anión: Br^-
• Compuesto: CaBr₂
• Comprobación (Neutro): 1(+2) + 2(-1) = 0

Nomenclatura (Nombres)

Se nombra primero el elemento que se escribe a la derecha en la fórmula y después el elemento que se escribe a la izquierda. Si un elemento tiene varios números de oxidación, este se indica en el nombre. Hay tres tipos de nomenclaturas:

1. Stock: Se utiliza con números romanos entre paréntesis, si es necesario.
2. Estequiométrica: Señala el número de átomos de cada elemento con prefijos numerales griegos (mono-, di-, tri-, etc.).
3. Tradicional o funcional: Mediante sufijos o prefijos se indica la valencia.

3. Formulación y Nomenclatura de Sustancias Simples

Son sustancias simples aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento.

Se nombran con el nombre del elemento. Su fórmula es el símbolo en moléculas monoatómicas (gases nobles), en cristales no metálicos (C, P, S) y en cristales metálicos (Fe, Na, Cu).

La excepción son las moléculas que se presentan en forma diatómica o triatómica (O₂, N₂, O₃, etc.). Estas se nombran según la IUPAC con los prefijos di- o tri-, aunque es frecuente que aparezcan sin prefijos.