Principios Fundamentales de la Química: Leyes Ponderales, Teoría Atómica y Comportamiento de Gases

Leyes Ponderales de la Química

Las leyes ponderales son principios fundamentales que rigen las combinaciones químicas, estableciendo relaciones cuantitativas entre las masas de las sustancias que reaccionan y se forman.

• Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier

  La masa de un sistema permanece invariable, cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él.

• Ley de las Proporciones Definidas o Ley de Proust

  Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen en una relación de peso constante.

• Ley de las Proporciones Múltiples o Ley de Dalton

  Las cantidades de un determinado elemento que se combinan con una misma cantidad de otro, para formar en cada caso un compuesto distinto, están en la relación de números enteros sencillos.

• Ley de las Proporciones Equivalentes o Ley de Richter-Wenzel

  Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de otro son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos.

Conceptos Clave en Química Cuantitativa

Peso Equivalente

El peso equivalente es la cantidad de un elemento que se combina o reemplaza químicamente a 8 partes de oxígeno o 1.008 partes de hidrógeno (equivalente químico). Se deduce de la Ley de las Proporciones Equivalentes, lo que permite fijar un peso relativo a cada elemento.

Teoría Atómica y Leyes de los Gases

Postulados de la Teoría Atómica de Dalton

• Los elementos están constituidos por pequeñas partículas materiales individuales e inalterables: los átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y en sus demás propiedades.
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de los elementos correspondientes en una relación numérica sencilla.
• Las moléculas de un compuesto determinado son idénticas en masa y en todas sus demás propiedades.

Ley de los Volúmenes de Combinación o Ley de Gay-Lussac

Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión (P) y temperatura (T), están en relación de números enteros sencillos.

Hipótesis de Avogadro

Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión (P) y temperatura (T), contienen siempre el mismo número de moléculas.

Ley de Boyle-Mariotte

• Para una misma masa de gas y manteniendo constante la temperatura, el volumen que ocupa el gas es inversamente proporcional a la presión a la que esté sometido.
• Para una misma masa de gas y si no cambia la temperatura, el producto de la presión por el volumen tiene un valor constante: P₁xV₁ = P₂xV₂ (a T constante).

Leyes de Charles y Gay-Lussac

• Primera Ley

  Para una misma masa de gas y a presión constante, el volumen que ocupa el gas es proporcional a su temperatura: V₁/T₁ = V₂/T₂.

• Segunda Ley

  Para una misma masa de gas y a volumen constante, la presión que ejerce el gas es proporcional a su temperatura: P₁/T₁ = P₂/T₂.