Principios Fundamentales de la Química: Leyes y Teorías Esenciales

Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier:

La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto ocurre porque los átomos de los reactivos son los mismos que los de los productos, pero se reordenan de forma distinta.

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust:

Los elementos que forman un compuesto tienen una proporción fija en masa, característica del compuesto que no va a depender de cómo se haya formado.

Ley de los volúmenes de combinación o ley de Gay-Lussac:

Los volúmenes de los gases que intervienen en un proceso químico guardan entre sí una relación de números enteros sencillos si se miden en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Teoría atómica de Dalton:

1. Toda la materia está formada por átomos y partículas (pequeñas e indivisibles).
2. Los átomos de un elemento son iguales entre sí (masa y propiedades) y distintos a los de otros.
3. Los compuestos son combinaciones de átomos de elementos distintos combinándose entre ellos.
4. En una reacción, los átomos de los compuestos de los reactivos se ordenan de manera distinta, dándose los productos.

Principio de Avogadro:

"Volúmenes iguales de cualquier gas contienen el mismo número de moléculas siempre que se midan en las mismas condiciones de presión y temperatura."

Ley de Boyle y Mariotte:

Si mantenemos constante la temperatura de un gas, el volumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión. T = cte. -- P₁ x V₁ = P₂ x V₂

Primera ley de Charles y Gay-Lussac:

"Si mantenemos constante la presión de un gas, el volumen que ocupa dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta." V₁/T₁ = V₂/T₂

Ley de Avogadro:

"Cuando la presión y la temperatura de un gas permanecen constantes, el volumen de dicho gas es directamente proporcional al número de moléculas que contiene."

Ley de las presiones parciales:

"Si en un mismo recipiente hay contenidos varios gases que no reaccionan químicamente, la presión que ejerce cada gas es la misma que ejercería si estuviera solo en el recipiente. La presión total de esa mezcla de gases será la suma de las presiones parciales que ejerce cada uno de ellos."