Principios Fundamentales de Química: Velocidad de Reacción, Equilibrio y Redox

Velocidad de Reacción

M/S

Energía de Activación

Ea=kj/mol

Equilibrio Químico

∆n = Σproductos - Σreactivos

Equilibrio Iónico

pKb = -log(Kb)

Redox

I-A Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (+1)   II-A Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (+2)   Peróxidos O (-1)

Termoquímica

w = -PΔV

ΔH = ΔE - W     q = m * ce * ΔT

P * V = n * R * T     R = 0.082 atm*L/mol*K

Reacciones de Óxido-Reducción (Redox)

Reacciones de óxido-reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios en el número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y los procesos de oxidación y reducción se presentan simultáneamente; un átomo se oxida y otro se reduce.

Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ion, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido.

Reducción: es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente, se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.

Oxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la pérdida de electrones. También se denomina oxidación a la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.

Agentes oxidantes: son especies químicas que ganan electrones, se reducen y oxidan a otras sustancias.

Agentes reductores: son especies químicas que pierden electrones, se oxidan y reducen a otras sustancias.

Electroquímica

Electroquímica: es una rama de la química que estudia la interrelación de los fenómenos químicos y eléctricos, estableciendo una relación entre la acción química y la eléctrica.

Todas las celdas electroquímicas implican una reacción de oxidación y de reducción. Las celdas electroquímicas son dispositivos en donde se lleva a cabo una reacción química que produce una corriente eléctrica o un dispositivo en donde, a partir de una corriente eléctrica, se produce una reacción química.

Equilibrio Químico

Si la actividad de un reactivo aumenta, el cociente de reacción disminuye. Entonces, la reacción se desplazará a la derecha (es decir, en la dirección de la reacción directa, y por lo tanto se formará mayor cantidad de productos.

Si la actividad de un producto aumenta, entonces la reacción se desplazará a la izquierda (es decir, en la dirección de la reacción inversa, y por lo tanto se formará menor cantidad de productos.

↑presión = ↓volumen