Principios de la Química Cuántica y Evolución de la Tabla Periódica

Principios de la Química Cuántica

Órbitas y Estados Estacionarios

1. Los electrones no emiten energía mientras describen órbitas.
2. Las órbitas son estados estacionarios de energía con valores específicos.
3. La energía aumenta con la distancia al núcleo.

Cuantización de las Órbitas

1. Solo son posibles las órbitas con números cuánticos principales (n) enteros (n = 1, 2, 3, ...).

Emisión de Luz

La energía liberada cuando un electrón cae de una órbita superior (E2) a una inferior (E1) se emite como luz.

Frecuencia (f) de la luz: E2 - E1 = hf

Principios de la Estructura Atómica

Principio de Mínima Energía

Los electrones ocupan los orbitales de menor energía en estado fundamental.

Principio de Exclusión de Pauli

No hay dos electrones en un átomo con los cuatro números cuánticos iguales.

Principio de Máxima Multiplicidad de Hund

Los electrones en estados de energía degenerados tienden a tener el mismo espín.

Evolución de la Tabla Periódica

Lavoisier (1789): Agrupación de sustancias por propiedades químicas.

Döbereiner, Newlands: Agrupaciones de elementos con propiedades y masas atómicas similares.

Meyer: Ordenación de elementos por masas atómicas crecientes y volúmenes atómicos.

Mendeleiev (1869): Tabla con elementos ordenados por masas atómicas crecientes, agrupados por propiedades químicas y valencia.

Moseley: Determinación del número atómico (Z) y su relación con la configuración electrónica y la ordenación de los elementos en la tabla.