Principios de Química General y Modelos Atómicos
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Conceptos Fundamentales de Química
Técnicas de Separación y Medida
Electrólisis: Descomposición de una sustancia fundida o disuelta mediante el paso de corriente eléctrica a través de ella.
Cromatografía: Técnica que permite separar los componentes de mezclas homogéneas complejas en estado líquido, haciendo que se difundan a través de una superficie porosa.
Unidades de Cantidad y Concentración
Mol: Cantidad de sustancia que contiene tantas unidades como átomos hay en 12 g de carbono. El número de estas unidades es 6.022 x 1023, conocido como el Número de Avogadro.
Molaridad: Expresión de la concentración de una disolución que indica el número de moles de soluto contenidos en cada litro de disolución.
El Sistema Periódico y la Estabilidad Química
En el Sistema Periódico (SP), los elementos se ordenan según el valor creciente de su número atómico (Z). Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades similares; estas propiedades están relacionadas con el número de electrones de valencia (los de la última capa).
La disposición característica de un gas noble es particularmente estable y se denomina disposición del octeto.
Regla del Octeto: Los átomos, al unirse, intercambian electrones hasta adquirir 8 electrones en su última capa.
Evolución de los Modelos Atómicos
Teoría de Dalton
Los átomos constituyen la materia, son indivisibles y forman compuestos mediante reacciones químicas.
Teoría de Thomson
El átomo está formado por cargas negativas (electrones) inmersas en un fluido de carga eléctrica positiva. La materia es eléctricamente neutra. Los electrones salían de los átomos al someterlos a potenciales eléctricos intensos; se determinó que los electrones eran idénticos para todos los tipos de átomos.
Experimento de Rutherford
Se lanzaron partículas alfa (que tienen carga eléctrica positiva) a modo de proyectiles sobre una lámina muy delgada de oro. En contra de lo esperado (suponían que los átomos eran esferas macizas y compactas), observaron que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse, algunas se desviaban cambiando de dirección y otras rebotaban.
Para explicar esto, Rutherford propuso un modelo atómico nuclear que sitúa la mayor parte de la masa del átomo concentrada en una zona muy pequeña (el núcleo), contra la que chocan las partículas desviadas.
Teoría Cinética de la Materia
La Teoría Cinética de la Materia se basa en el movimiento de las partículas y la fuerza de atracción entre estas partículas.
- En estado sólido, las partículas están ordenadas y muy juntas entre sí; las fuerzas de atracción son muy fuertes.
- Al pasar al estado líquido, las partículas se desordenan y se deslizan unas sobre otras. Las fuerzas de atracción son más débiles entre sí.