Principios de Termoquímica y Termodinámica: Entalpía, Entropía y Espontaneidad de Reacciones

Ley de Hess:  cuando un proceso se Puede realizar directamente o bien a través de una serie de pasos intermedios, La variación de entalpía del proceso directo es igual a la suma de las Variaciones de entalpía de cada uno de los procesos que dan lugar al mismo Proceso global

Entalpía De formación estándar: La entalpía de una reacción en condiciones estándar (1atm tª=25º- 298k) se puede determinar a partir de los llamados calores o Entalpias de formación estándar de las sustancias que intervienen en la reacción Usando la formula:

Esta fórmula se puede demostrar que es una aplicación de las Leyes de Hess. Se define como variación de entalpía de formación estándar de Una sustancia como la variación de entalpía que se produce en el proceso de formación De 1 mol de esa sustancia a partir de sus elementos en su estado más estable en Condiciones estándar

Entalpía De combustión estándar: de una sustancia es la variación de entalpía Del proceso en el cual 1 mol de dicha sustancia reacciona con O2 para dar CO2 (g) y H2O(g)

Entalpía De hidrogenación estándar de una sustancia es la variación de entalpía Del proceso en el cual 1 mol de una sustancia insaturada capta H2 para Convertirse en la sustancia saturada correspondiente

La Entalpía de enlace es la energía que se requiere para romper 1 mol De enlaces entre dos átomos

Entropía es la Medida del grado de desorden de un sistema cuanto mayor es el desorden de un Sistema, mayor es su entropía. Se representa con la letra S

2 Principio termodinámica establece que un sistema evoluciona de forma Espontanea si la entropía del universo aumenta con esa transformación Asuniverso>0

3principio Termodinámica establece que la entropía de una sustancia (elemento O compuesto) que se encuentre como un cristal perfecto a O K, es 0

Energía Libre de Gibbs y espontaneidad de una reacción: es la práctica Para determinar la espontaneidad de una reacción química se realiza otra función De estado termoquímico E libre de Gibbs que sirve para determinar la Espontaneidad o no espontaneidad de una reacción química basándonos en carácterísticas Propias del sistema olvidándonos de la del entorno (puede ser difícil medir lo Que le pasa al entorno). La energía libre de Gibbs se define mediante la Siguiente formulaà G=H-TxS. Saber el valor de G no es posible pero si lo que varía. Su variación se puede Calcular de varias maneras:

1º forma de calcular Ag_reacción: Ag_reacción=AH_reacción-TxAs_reacción 2ºforma de calcular Ag_reacción: se define la E libre de Gibbs estándar de formación de Una sustancia como la variación de la Elibre de Gibbs que ocurre durante la reacción De formación de 1 mol de esa sustancia a partir de los elementos que la forman En su forma más estable a 1atm de presión y 298k. Los científicos han Determinado los valores de la E libres de formación de muchas sustancias y las Han puesto en forma de tabla. Es posible saber o calcular la variación de la E Libre de Gibbs de una reacción usando las E libres de formación de las Sustancias que intervienen en la misma usando la formula: