Problemas de la primera ley de faraday en química

Leyes de Faraday: estableció las leyes que rigen la Electrólisis que relacionan la cantidad de sustancia depositada en los Electrodos y la cantidad de electricidad que se hace pasar a través de la Disolución. Primera ley: la masa de sustancia que se deposita en un electrodo Es directamente proporcional a la cantidad de corriente eléctrica que se hace Pasar a través de la disolución.  Segunda Ley: las masas de las distintas sustancias depositadas al pasar por Disoluciones de electrolitos diferentes la misma cantidad de corriente Eléctrica, son directamente proporcionales a sus equivalentes químicos. Para Que se deposite un equivalente químico de cualquier sustancia es necesario que Pasen a través de la disolución 96500 culombios (1 Faraday).

Más negativo el potencial de reducción más reductor es el Elemento (reacción oxidación) Ánodo -.           Más positivo el potencial de reducción más oxidante es el Elemento (reacción reducción), cátodo +.        Una pila es un dispositivo que aprovecha o obtiene energía Eléctrica a partir de una reacción redox espontánea.