Procedimientos Detallados para la Preparación de Disoluciones y Propiedades Coligativas

Procedimientos para la Preparación de Disoluciones

Preparación con Soluto Líquido

1. Medir con una probeta o una pipeta el volumen de disolución necesario para que contenga la masa de soluto calculada.
2. A continuación, verter dicho volumen en un matraz aforado de la capacidad adecuada.
3. Añadir agua destilada con un frasco lavador o cualquier otro recipiente, hasta aproximadamente 1 cm por debajo de la nivelación para evitar pasarse de la marca. Es muy importante este aspecto, ya que si se superase la marca, la disolución ya no sirve.
4. Por último, con un cuentagotas, se va añadiendo más agua destilada hasta alcanzar la nivelación.

Preparación con Soluto Sólido

1. Pesar la cantidad de soluto previamente calculada, que deberá disolverse.
2. Verter el sólido en un vaso de precipitados, donde se disolverá con agua destilada.
3. Transferir la disolución del vaso de precipitados a un matraz aforado cuya capacidad sea el del volumen pedido.
4. Por último, con un frasco lavador y un cuentagotas, se añadiría agua destilada hasta la nivelación.

Fenómenos Asociados a la Adición de Solutos

Temperaturas de Solidificación y de Ebullición

Al añadir un soluto volátil a un disolvente, se produce un aumento en su temperatura de ebullición o un aumento ebulloscópico, y una disminución en su temperatura de solidificación o descenso crioscópico.

Presión Osmótica

Las membranas semipermeables permiten el paso de las moléculas del disolvente a través de ellas, pero no las de soluto. Este hecho origina un fenómeno llamado ósmosis, que es el paso selectivo de moléculas del disolvente a través de una membrana porosa desde una disolución más diluida a otra más concentrada, igualándose así la concentración del soluto a ambos lados de la membrana.

Presión del Vapor del Disolvente

Definición de Presión de Vapor

La presión del vapor del disolvente es la presión que ejerce el vapor cuando alcanza el equilibrio con el líquido del que procede.

Presión del Vapor de Agua y la Temperatura de Ebullición

La temperatura a la cual la presión de vapor se iguala con la presión exterior. En un recipiente abierto, esta será la presión atmosférica. Por eso, el agua hierve a mayor temperatura a medida que ascendemos, ya que la presión atmosférica disminuye con la altitud.

Disminución en la Presión de Vapor

La adición de un soluto no volátil a un disolvente origina siempre una disminución en la presión del vapor del disolvente.

La Teoría Cinética y la Presión de Vapor

La teoría cinética explica por qué disminuye la presión del vapor del disolvente. Ahora, las moléculas del soluto no volátil se intercalan con las del disolvente, dificultando su movimiento y haciendo más difícil que escapen al vapor. Por lo tanto, al existir menos moléculas en el vapor, la presión que este ejerce será menor.