Propiedades y Aplicaciones de Óxidos y Carbonatos Inorgánicos en Medicina y Cosmética

Óxidos Inorgánicos y sus Propiedades

Óxido Mercurioso (Hg₂O)

• No tiene uso medicinal.
• Se presenta como un polvo negro o incoloro.
• Es insoluble en agua pero soluble en ácido.

Óxido Mercúrico (HgO)

• Es de color amarillo.
• Es muy soluble en agua y soluble en ácido.
• Es un veneno activo.

Óxido de Magnesio (MgO)

• Se presenta como un polvo blanco.
• Es insoluble en agua pero soluble en ácidos.
• Identificación: MgO + 3HCl + NH₄OH + Na₃PO₄ > Mg(NH₄)PO₄ + 3NaCl + 2H₂O
• Usos: antiácido, laxante, purgante, catártico (en polvo, suspensión o leche).

Óxido de Zinc (ZnO)

• Es un óxido anfótero.
• Se presenta como un polvo blanco.
• Forma aleatos y estearatos de zinc.
• Usos: antiséptico, astringente, protector. Se emplea en el tratamiento del acné, picaduras de insectos, pañalitis, seborrea, caspa, prurito, hemorroides y en cementos dentales.

Monóxido de Carbono (CO)

• Es un gas incoloro y tóxico.
• Es insoluble en agua.
• Es un producto de desecho de automóviles.
• Forma carboxihemoglobina.

Dióxido de Carbono (CO₂)

• Identificación: CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O
• Usos: Se mezcla con O₂ en concentraciones de 5-7.5%.

Dióxido de Titanio (TiO₂)

• Es insoluble en ácido y en agua.
• Usos: Ingrediente en polvos para el cutis y cosméticos, protector solar (concentración 12-25%).

Carbonatos Inorgánicos y sus Aplicaciones

Carbonato de Sodio (Na₂CO₃)

• Se utiliza en la obtención de Leblanc.
• Proceso de obtención:
• 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + HCl
• Na₂SO₄ + CaCO₃ + 4C → Na₂CO₃ + CaS + 4CO
• Se presenta como un polvo blanco.
• Es soluble en agua.
• Su solución acuosa se utiliza en: dermatitis, como enjuague bucal (colutorio), irrigaciones vaginales y en aguas minerales alcalinas.

Carbonato de Potasio (K₂CO₃)

• Usos: Para el tratamiento de enfermedades de la piel.
• Obtención: 2KHCO₃ → K₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Carbonato de Litio (Li₂CO₃)

• Usos: Se usa como diurético y disolvente del ácido úrico; también como psicofármaco.

Bicarbonato de Sodio (NaHCO₃)

• Se presenta como un polvo blanco.
• Es soluble en agua.
• Usos: Antiprurítico, trata la acidosis sistémica y se utilizaba como antiácido.
• Proceso de obtención (Proceso Solvay): NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl

Bicarbonato de Potasio (KHCO₃)

• Obtención: K₂CO₃ + H₂O + CO₂ → 2KHCO₃
• Usos: Se utilizaba como diurético.

Aguas y su Composición

Aguas Duras

• Son aguas que contienen sales de Ca, Mg, Al y Fe.
• Impiden la formación de espuma con el jabón.
• Requieren mayor temperatura para hervir.
• Se clasifican en:
• • Temporales: Por calentamiento.
  • Permanentes: Por procesos químicos.
• Reacción con jabón: 2M⁺ + 2Cl^- + C₁₇H₃₅COO^- → 2M(C₁₇H₃₅COO) (precipitado de jabón de estearato metálico en agua dura)

Formas de Presentación del Agua en Compuestos Inorgánicos

• Constitución: Agua de cristalización en sales como NaCl.
• Cristalización: Agua formando parte de la estructura cristalina, como en el sulfato de cobre pentahidratado (CuSO₄·5H₂O).
• Reticular: Agua atrapada en redes cristalinas, como en algunos haluros.
• Zeolítica: Agua adsorbida en estructuras de coloides hidratados.