Propiedades y Clasificación de la Materia: Compuestos, Mezclas y Disoluciones

LA MATERIA

Sustancias Puras y Mezclas

• Sustancia pura: aquella cuya composición no cambia cualesquiera que sean las condiciones físicas. No se puede descomponer en otras más sencillas con procedimientos físicos.
  • Sustancias puras compuestos: que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.
  • Sustancias puras elementos: sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.
• Mezclas: aquella materia que resulta de la combinación de varias sustancias puras que se pueden separar utilizando procedimientos físicos.
  • Mezcla heterogénea: es posible distinguir sus componentes a simple vista.
  • Mezcla homogénea o disolución: no es posible distinguir a simple vista la mezcla.

Tipos de Mezclas

• Disolución: mezcla homogénea que no dispersa la luz.
• Coloide: mezcla heterogénea que dispersa la luz.
• Emulsión: coloide que tiene partículas, de las que tiene menos, dispersas por el emulsionante.

Métodos de Separación de Mezclas

• Criba: para separar mezclas sólidas en la que los componentes tienen diferente tamaño. Ejemplo: arena de grava.
• Filtración: un sólido insoluble de un líquido. Ejemplo: dicromato de cobre.
• Cristalización: un sólido en un disolvente. Ejemplo: salinas.
• Separación magnética: cuando uno de los componentes de la mezcla es un metal. Ejemplo: azufre con limaduras de hierro.
• Decantación: dos líquidos con distinta densidad, no miscibles, con un embudo de decantación. Ejemplo: aceite y agua.
• Destilación: dos líquidos miscibles que hierven a temperaturas diferentes.
• Cromatografía: componentes de una mezcla homogénea que aprovecha su diferente afinidad con un disolvente. Fase móvil: líquido o gas; y fase estacionaria: sólido.

Mezclas Homogéneas: Disoluciones

Disoluciones: mezcla homogénea de dos o más componentes.

1. El disolvente es el componente en mayor proporción.
2. El soluto en menor proporción.

La concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de la disolución.

Porcentaje en Masa

Nos indica los gramos de soluto que hay en 100 gramos de disolución:

% en masa de soluto = (masa de soluto / masa de disolución) x 100

Porcentaje en Volumen

Nos indica el volumen de soluto que hay en 100 unidades de volumen de disolución.

% en volumen de soluto = (volumen de soluto / volumen de disolución) x 100

Concentración en Masa

La cantidad de masa de soluto que hay en 1 unidad de volumen de disolución.

Concentración en masa de soluto = masa de soluto / volumen de disolución

Solubilidad

Cantidad máxima de soluto disuelta en 1 disolvente.

gramos de soluto / 100 mL de disolvente o gramos de soluto / L de disolvente

1. Una disolución diluida es en la que hay poco soluto en relación con el disolvente.
2. Una disolución concentrada es en la que hay mucho soluto con relación al disolvente.
3. Una disolución saturada es en la que ya no admite más soluto.

El Átomo: De Demócrito a Dalton

• Leucipo y Demócrito (460-370 a.C.) defendieron que la materia estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles: átomos.
• Platón y Aristóteles (428-348 a.C.) decían que la materia es algo continuo que se puede dividir en partes más pequeñas, hasta el infinito.
• Lavoisier y Dalton demostraron que la materia estaba formada por átomos:
  1. La materia está formada por átomos que son partículas indivisibles e indestructibles.
  2. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
  3. Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diversos elementos.

Sustancias en la Vida Cotidiana

• Agua pura: sustancia pura
• Sangre: mezcla heterogénea
• Plasma: mezcla homogénea