Propiedades Coligativas de las Disoluciones: Conceptos Fundamentales

Propiedades Coligativas de las Disoluciones

Las propiedades coligativas son aquellas que dependen exclusivamente de la cantidad de soluto que posee la disolución (de la concentración) y no de la naturaleza de dicho soluto.

1. Disminución de la presión de vapor

La presión de vapor de un solvente con un soluto no volátil es menor que la presión del mismo solvente en estado puro. La presión de vapor es la ejercida por un gas cuando está en equilibrio con la fase sólida o la líquida.

• Cuanto mayor es la presión de vapor, menos atracción existe entre las partículas constituyentes de la sustancia y más moléculas escaparán a la fase gaseosa.
• Las sustancias cuya presión de vapor es alta y, por tanto, se evaporan con facilidad, se denominan volátiles.

El proceso se debe, por un lado, a la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie y, por otro, a la aparición de fuerzas atractivas entre moléculas del soluto y las del disolvente, dificultando su paso a vapor.

2. Descenso crioscópico

Cuando se añade un soluto no volátil a un disolvente puro, se observa un descenso en la temperatura de congelación (o fusión) de dicho disolvente. Este valor sigue descendiendo a medida que aumenta la cantidad de soluto que se disuelve, de tal forma que el punto de congelación, o de fusión, de una disolución es inferior al del disolvente puro. La causa es que las partículas del soluto dificultan la ordenación de las moléculas del solvente.

3. Aumento ebulloscópico

Es el aumento en la temperatura de ebullición de una disolución respecto a la del solvente puro, debido a la presencia de un soluto no volátil. La razón es que las partículas del soluto entorpecen el paso a gas del disolvente. Para que hierva el líquido, hay que calentar más.

4. Presión osmótica

Si disponemos dos disoluciones de distinta concentración separadas tan solo por una membrana semipermeable (que solo permite el paso del disolvente y no del soluto), se produce el paso de disolvente desde la disolución menos concentrada a la más concentrada hasta que las dos disoluciones equilibran sus concentraciones. El fenómeno se conoce como ósmosis.