Propiedades coligativas de las disoluciones: ebullición, congelación y ósmosis

Resumen

El documento explica las propiedades coligativas de las disoluciones, que dependen de la concentración del soluto y no de su naturaleza. Se estudian la elevación del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y la ósmosis con la presión osmótica. Also incluye aplicaciones como el suero fisiológico, la diálisis y la ósmosis inversa.

Puntos clave

Las propiedades coligativas dependen solo de la concentración de soluto, no de su naturaleza.
Una disolución hierve a mayor temperatura que el disolvente puro porque las partículas de soluto dificultan el paso de las moléculas a gas.
Una disolución se congela a menor temperatura que el disolvente puro.
La ósmosis es el paso de disolvente a través de una membrana semipermeable hacia la disolución más concentrada.
La presión osmótica es la presión hidrostática que equilibra el desnivel final producido por la ósmosis.
Una disolución isotónica tiene la misma presión osmótica que los líquidos corporales, como el suero fisiológico.
La ósmosis inversa permite obtener agua sin sales ejerciendo presión sobre el agua del mar.

Ponte a prueba

Propiedades Coligativas de las Disoluciones

Las propiedades coligativas de una disolución son aquellas cuyo valor depende solo de la concentración del soluto disuelto y no de su naturaleza.

1. Elevación del Punto de Ebullición

La ebullición se produce cuando todas las moléculas del líquido pasan al estado gaseoso y la presión del líquido iguala a la del ambiente (punto de ebullición). Una disolución de azúcar en agua hervirá a mayor temperatura que el agua pura, ya que las partículas de soluto dificultan que las moléculas de agua pasen a fase de gas; por tanto, para su ebullición, las moléculas de agua necesitarán más energía y una mayor temperatura.

2. Descenso del Punto de Congelación

Si disolvemos sal en agua, la mezcla se congelará a una temperatura inferior a la que lo haría el agua pura. Las moléculas se mueven con un movimiento más lento cuanto menor sea la temperatura. Si la temperatura baja lo suficiente, el movimiento se reduce tanto que llega al estado sólido.

3. Ósmosis y Presión Osmótica

La ósmosis se produce cuando dos disoluciones de distinta concentración están separadas por una membrana semipermeable que permite el paso de algunas partículas (por ejemplo, del disolvente) pero no del soluto.

Las moléculas de soluto, al chocar contra la membrana, ejercen una presión que no se da en la parte donde solo hay disolvente.
Pasan moléculas de disolvente a través de la membrana, lo que hace que aumente el nivel de líquido de la disolución.
La presión hidrostática que ejerce el desnivel final se denomina presión osmótica.

Aplicaciones de la presión osmótica

Suero fisiológico: Cuando una persona corre riesgo de deshidratarse, se le inyecta suero fisiológico, que tiene la misma presión osmótica que los líquidos corporales (disolución isotónica).
Efectos celulares: Si se inyectase agua destilada (disolución hipotónica), entraría agua en las células. Si lo que se inyecta es una disolución hipertónica, saldría agua de las células.
Diálisis: Es un proceso similar a la ósmosis en el que una membrana semipermeable permite el paso de las moléculas pequeñas pero no de las de mayor tamaño. Se produce en el hígado; cuando este no funciona, hay que someterse a hemodiálisis.
Ósmosis inversa: Se utiliza para desalar el agua del mar. Ejerciendo presión sobre el agua del mar, se puede obtener agua sin sales.

Preguntas frecuentes

¿Qué son las propiedades coligativas?

Son propiedades de una disolución cuyo valor depende solo de la concentración del soluto disuelto y no de su naturaleza. Entre ellas están la elevación del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y la presión osmótica.

¿Por qué una disolución de azúcar en agua hierve a mayor temperatura que el agua pura?

Las partículas de soluto dificultan que las moléculas de agua pasen al estado gaseoso, por lo que necesitan más energía y una temperatura mayor para hervir.

¿Qué es el suero fisiológico y por qué se usa?

Es una disolución isotónica, con la misma presión osmótica que los líquidos corporales. Se inyecta cuando una persona corre riesgo de deshidratarse.

¿Para qué sirve la ósmosis inversa?

Se utiliza para desalar el agua del mar. Al ejercer presión sobre el agua del mar se obtiene agua sin sales.