Propiedades de los elementos químicos

MAYOR RADIO ATÓMICO

Aumenta al descender en un grupo y en el periodo al disminuir el número atómico. Ambos tienen el mismo efecto pantalla y la misma capa de valencia, por lo tanto tendrá menor radio atómico el que mayor número atómico tenga.

Z=13>z=15

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

La atracción de un electrón de la capa de valencia a elementos del mismo periodo dependerá solo de Z. A mayor Z, mayor atracción y por tanto, mayor energía de ionización.

En cuanto al rubideo tiene dos capas de valencia más y por tanto más efecto pantalla. Hará falta menos energía de ionización para arrancar al electrón de su última capa.

Rb

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso en estado fundamental capta un electrón.

Cl (g) + e ---àCl- + AE

ELECTRONEGATIVIDAD

Es la tendencia del átomo de un elemento para atraer los electrones de un enlace hacia sí.

POSTULADOS DE BÖHR

• El electrón gira alrededor del nucleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante.
• Solo son posibles las órbitas en las que el electrón cumple mvr=n.h/2pi
• La energía liberada al caer el electrón desde una órbita de menor energía se emite en forma de fotón. Dada por la ecuación de Plank. Ea-Eb =h.v

POSTULADOS DE RUTHERFORD

• El átomo está formado por un núcleo con carga positiva y casi toda la masa y los electrones giran alrededor en órbitas circulares.
• El radio de las órbitas podía tener cualquier valor y también la energía del electrón.

PREGUNTAS VERDERO/FALSO

• a) FALSA: El número de protones es el mismo, únicamente cambia el número de electrones ya que pierde electrones.
• b) FALSA: El ión Na pesa menos que el átomo de Na ya que ha perdido un electrón, pero además la masa del protón es mucho mayor que la del electrón por que sería despreciable.
• c) VERDADERA hacer la configuración electrónica de los elementos.
• d) VERDADERA hacer la configuración electrónica de los elementos y comprobar que la última capa de valencia coincide.

ENLACE COVALENTE POLAR

Si los átomos que forman el enlace tienen distinta electronegatividad el enlace es polar

Si por geometría no se anulan los momentos dipolares de los enlaces, la molécula es polar.

MODELO DE REPULSIÓN DE LOS PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA

Los enlaces covalentes son direccionales y la geometría molecular depende de la disposición de los átomos en el espacio.

Para tres o más átomos se predice la geometría de la molécula a partir de la Teoría de repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia del átomo central. (TRPECV)

Estos pares de electrones (compartidos o no) se disponen en el espacio para minimizar las repulsiones entre ellos.