Propiedades de los Enlaces Metálicos e Iónicos y Funcionamiento de las Pilas Electroquímicas

Propiedades de los Enlaces Metálicos

• Intenso brillo: Debido a la capacidad que poseen los electrones de servir de enlace entre los cationes para captar y emitir energía electromagnética.
• Gran conductividad eléctrica: Por la facilidad que tienen algunos electrones de valencia para moverse a través del sólido.
• Gran conductividad térmica: Los electrones móviles pueden adquirir gran energía cinética y ceden parte de esa energía para calentar la red cristalina.
• Maleabilidad y ductilidad: Se refiere a la gran facilidad para dar forma y estirar metales. Se explican porque los cationes de la red, al ser todos iguales, se desplazan fácilmente sin provocar repulsiones, debido a que estas son amortiguadas por la nube de electrones donde están inmersos.

Energía Reticular en Compuestos Iónicos

Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente. Tienen una fuerte atracción entre los iones de distinto signo, lo que hace que necesiten mucha energía para romper la red. Estos compuestos iónicos, cuanta más energía reticular tengan, mayor es su temperatura de fusión y ebullición.

Justificación del Radio Iónico

• Cationes (iones positivos): Son más pequeños; su tamaño disminuye cuanto mayor es su carga positiva.
• Aniones (iones negativos): Son más grandes; su tamaño aumenta cuanto mayor es su carga negativa neta.

Funcionamiento de las Pilas Electroquímicas

Componentes y Procesos

• Ánodo: Un electrodo de una lámina metálica introducido en una disolución acuosa de una sal soluble del mismo elemento. Es el polo negativo donde se produce la oxidación. Durante el proceso, disminuye la masa del metal por disolución.
• Cátodo: Un electrodo de una lámina metálica introducido en una disolución de una sal soluble del mismo elemento. Es el polo positivo donde se produce la reducción; aumenta la masa del elemento.
• Conductor externo: Metálico, permite el flujo constante de electrones del ánodo al cátodo.
• Voltímetro: Intercalado, mide la fuerza electromotriz de la pila (la diferencia de potencial entre los dos electrodos), responsable del flujo de electrones. Depende también de la concentración de las disoluciones. Cuanto mayor es el potencial de la pila, mayor es su capacidad para producir un flujo constante de electrones.
• Puente salino: Contiene una disolución de un electrolito inerte para los procesos de la pila, como el KCl. Tiene como misión cerrar el circuito y mantener constante la neutralidad eléctrica de las dos disoluciones.