Propiedades y enlaces químicos
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z=nº atómico = nº protones = nº electrones
nº neutrones = masa atómica - nº atómico
A=nº masico = nº protones + nº neutrones
Energía de Ionización
Energía que hay que dar a un átomo en estado gaseoso para arrancar el electrón más externo.
En el grupo: Disminuye al aumentar la Z; al ser capas más externas están menos atraídas.
En el periodo: Aumenta al aumentar la Z; cuanto más llena está la capa más difícil es arrancar el electrón.
Afinidad Electrónica
Energía que se desprende cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón.
En el grupo: Disminuye al aumentar la Z; al ser capas más externas es más difícil que estén atraídas por el núcleo.
En el periodo: Aumenta al aumentar la Z; cada vez hay más cargas en el núcleo.
Electronegatividad
Capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones que no comparten. (Los más electronegativos son F>O>N)
En el grupo: Disminuye al aumentar la Z; menos atraídos por el núcleo.
En el periodo: Aumenta al aumentar la Z; mayor carga nuclear.
Orbital
n → nº cuántico principal. Nivel energético. Tamaño del orbital.
L → nº cuántico secundario. Forma del orbital.
m → nº cuántico magnético. Orientación espacial.
s → Indica el giro del electrón
Combinación: A + B → AB
Descomposición: AB → A + B
Desplazamiento: A + BC → AC + B
Conductor → material que ofrece poca resistencia al movimiento de carga eléctrica
Elementos semiconductores → se comporta como un conductor o como un aislante dependiendo de diversos factores
Semiconductor tipo n → impurificado con impurezas 'Donadoras', que son impurezas pentavalentes
Semiconductor tipo p → impurificado con impurezas 'Aceptoras', que son impurezas trivalentes
Dopaje. Adición de pequeñas cantidades de ciertas impurezas a un semiconductor para aumentar su capacidad para conducir la electricidad.
Enlace iónico. Metal-No metal Cesión de un electrón por el metal al elemento no metálico
- A temperatura ambiente son sustancias sólidas que forman redes cristalinas
- Su escasa compresibilidad hacen que sean muy duros y quebradizos
- Los puntos de fusión y ebullición son muy elevados
- Son solubles en disolventes polares como el agua
- La conductividad eléctrica es nula en estado natural
Energía reticular: Energía liberada en el proceso de formación de 1 mol de un compuesto iónico a partir de sus iones en estado gaseoso
Enlace Covalente: un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos.
DIPOLO-DIPOLO – Son fuerzas que actúan entre MOLÉCULAS POLARES.