Propiedades de los Enlaces Químicos y Orbitales Moleculares: Ejercicios Resueltos
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Grupo A: Propiedades Generales de los Compuestos
A-01: Dada la serie de sustancias KI, AlI3, I2 y K, señálese la proposición correcta: (D)
Grupo B: Propiedades Generales de las Moléculas
B-01: Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1; O: 3,5; Na: 0,9; S: 2,5 y Cl: 3,0. ¿Cuál de los siguientes enlaces es más polar? (A)
B-02: En una sustancia cuya molécula representaremos por X2, con un punto de fusión igual a -209 ºC y una energía de disociación igual a 225,8 kcal·mol-1, podremos decir que: (A)
B-03: De los siguientes metales alcalinotérreos, dados en orden creciente de número atómico, Be, Mg, Ca y Ba, se afirma que: (B)
B-04: Indicar en cuál de las siguientes especies, la relación de radios es mayor: (D)
B-05: Las energías de enlace de las moléculas de Br2, H2 y HBr son, respectivamente, de 193,87; 436,00 y 365,7 kJ/mol. De los siguientes enunciados, señale el que considere correcto. (B)
B-06: ¿Cuál de los siguientes iones tiene el radio iónico más pequeño? (Datos: Números atómicos: O=8; Na=11; Al=13; S=16) (A)
Grupo C: Configuraciones Electrónicas de Moléculas, Orbitales Moleculares y Orden de Enlace
C-1: Estudio de Moléculas e Iones
De las siguientes moléculas o iones, CN, N2, NO y O22+, sabiendo que los números atómicos son C=6, N=7 y O=8, se podrá predecir, según el modelo del orbital molecular, que la primera energía de ionización será menor en: (C)
C-2: Teoría de Orbitales Moleculares
De las siguientes proposiciones acerca de los orbitales moleculares, señale la que considere correcta: (D)
C-3: Propiedades Magnéticas
El paramagnetismo es una propiedad: (C)
C-4: Estructura Molecular
De las siguientes proposiciones acerca de los orbitales moleculares, señale la que considere correcta: (D)
C-5: Fuerza de Enlace
De acuerdo con la teoría de orbitales moleculares, ¿en cuál de las siguientes especies químicas será más fuerte el enlace oxígeno-oxígeno? (Dato: Número atómico del oxígeno = 8): (D)
C-6: Orden de Enlace Creciente
Si los números atómicos del Cl y del O son, respectivamente, 17 y 8, el sentido creciente (de menor a mayor) según el orden de enlace de las especies químicas Cl2, O2 y O2+ es: (B)
C-7: Configuraciones Electrónicas Específicas
(*) Dadas las configuraciones electrónicas de las moléculas de Br2 y O2:
- Br2: KKLLMM (σ)2 ( )2 ( )2 ( )2 ( )2 ( )2 ( )2 4s σ 4s
Resultado: (B)