Propiedades Fundamentales de los Grupos Principales de la Tabla Periódica

Grupo 1: Metales Alcalinos (ns¹)

• Configuración Electrónica Externa: ns¹
• Número de Oxidación (n.º ox.): +1

Características Generales

• Son elementos **metálicos** y reaccionan con facilidad.
• Presentan **potenciales de ionización bajos**, lo que facilita su reactividad.

Propiedades Químicas

• Son **fuertemente reductores**, por lo que se oxidan fácilmente en contacto con el aire.
• Reaccionan con el agua para formar **hidróxidos**.

Grupo 2: Metales Alcalinotérreos (ns²)

• Configuración Electrónica Externa: ns²
• Número de Oxidación (n.º ox.): +2

Características Generales

• Son elementos metálicos.
• Sus potenciales de ionización son **mayores** que los de los alcalinos.
• No se encuentran libres, sino formando compuestos de tipo **iónico**, excepto el berilio (Be), que es covalente.

Propiedades Químicas

• Químicamente se oxidan con el aire, por lo que son **buenos reductores**.
• Reaccionan con el agua desprendiendo **hidrógeno** y formando hidróxidos.
• A diferencia de los alcalinos, muchas sales alcalinotérreas son **insolubles en agua** debido a las mayores fuerzas de interacción existentes.

Grupo 13: Elementos Térreos (ns²np¹)

• Configuración Electrónica Externa: ns²np¹
• Número de Oxidación (n.º ox.): +3 (aunque el galio (Ga) e indio (In) pueden tener +2, y el talio (Tl) +1).

Características y Reactividad

• El boro (B) es el único elemento que forma **hidruros** y presenta también estado de oxidación **-3** al combinarse con elementos más electronegativos.
• Todos son metales, excepto el boro, que tiene propiedades de **semimetal** (es decir, covalentes).
• Químicamente son todos reductores, excepto el boro.

Grupo 14: Carbonoideos (ns²np²)

• Configuración Electrónica Externa: ns²np²
• Estados de Oxidación: +2 y +4 (a excepción del silicio (Si) que solo presenta +4, y el carbono (C) que varía de -4 a +4).

Propiedades y Alótropos

• El carbono (C) y el silicio (Si) presentan **enlace covalente**. Los demás, al actuar con +2, tenderán a ser iónicos; si actúan con +4, serán covalentes.
• Clasificación por naturaleza: El carbono es **no metal**, el silicio y el germanio son **semiconductores**, y el estaño (Sn) y el plomo (Pb) son **metales**.
• El único elemento que se encuentra libre en la naturaleza es el carbono, que se presenta en dos **formas alotrópicas** (capacidad que tiene un mismo elemento de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes).

Grupo 15: Nitrogenoideos (ns²np³)

• Configuración Electrónica Externa: ns²np³
• Estados de Oxidación: +3 y +5 (el nitrógeno (N) tiene un rango de -3 a +5).

Clasificación y Reactividad

• El nitrógeno es **no metal**, al igual que el fósforo (P), aunque este último es menos electronegativo.
• El arsénico (As) y el antimonio (Sb) son **semimetales**, y el bismuto (Bi) es un **metal**.
• El fósforo presenta **cuatro variedades alotrópicas**, reacciona con gran facilidad y tiene un **carácter reductor muy acentuado**.

Grupo 16: Anfígenos (ns²np⁴)

• Configuración Electrónica Externa: ns²np⁴
• Estados de Oxidación:
  • El oxígeno (O) presenta -2, -1 en los **peróxidos** y +2 con el flúor (F).
  • Los demás elementos del grupo presentan -2, +2, +4 y +6.

Naturaleza de los Elementos

• El oxígeno, azufre y selenio son **no metálicos**.
• El telurio y el polonio son **semimetálicos**.

Grupo 17: Halógenos (ns²np⁵)

• Configuración Electrónica Externa: ns²np⁵
• Número de Oxidación (n.º ox.): -1 (aunque el cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I) pueden actuar con +1, +3, +5 y +7 cuando se enfrentan a elementos más electronegativos).

Propiedades Clave

• Son elementos **no metálicos**.
• El flúor (F) es el **más oxidante** del grupo.
• Reaccionan con gran facilidad y son **oxidantes energéticos**.