Propiedades Fundamentales de Sustancias: Moleculares, Iónicas y Metales

Sustancias Moleculares

Propiedades:

• Dureza: Son blandas, se pueden rayar fácilmente.
• Fragilidad: Son frágiles, porque las moléculas se pueden separar fácilmente.

Cristales Iónicos

Son consecuencia de las fuerzas electrostáticas que ejercen iones de carga opuesta en el cristal iónico.

Propiedades:

• Dureza: Suelen ser duros debido a la gran intensidad de las fuerzas electrostáticas de atracción.
• Solubilidad: Muchos son solubles en disolventes polares como el agua. Las moléculas polares presentan separación de cargas, lo que quiere decir que una parte de ellas es positiva y otra negativa. De este modo, en presencia de una sal, las moléculas polares del agua se disponen alrededor de los iones de esta (proceso de solvatación) y ayudan a su dispersión.
• Conductividad eléctrica: No conducen electricidad en estado sólido, porque los iones no pueden desplazarse al ocupar posiciones fijas en la red. Pero sí la conducen en estado líquido o en disolución, porque entonces los iones tienen libertad para desplazarse.

Metales

Propiedades:

• Densidad: Presentan alta densidad (excepto los alcalinos), por el eficaz empaquetamiento de los átomos en su estructura.
• Dureza: Son muy duros (excepto los alcalinos), por la gran fortaleza del enlace.
• Conductividad eléctrica: Alta conductividad eléctrica, debido a la gran movilidad de los electrones externos.
• Aspecto: Presentan un brillo metálico por su gran capacidad de reflejar la luz, debido a la deslocalización y movilidad de los electrones.