Propiedades de los gases nobles y formación de compuestos

Gases nobles

Grupo 18. Formados por: He, Ne, Ar, Xe, Rn. Son partículas o átomos aislados.

Comportamientos especiales: cumplen la regla del octeto, tienen su última capa completa con 8 electrones.

Formación compuesta

Molécula: se forma por la unión de 2 o más átomos de elementos distintos.

Cristal: sólidos cuyas partículas se ordenan en 3 direcciones:

• Cristal iónico: sales.
• Cristal metálico: todos los metales.
• Cristales covalentes: grafito, diamante.

Molécula del agua

Formado por la unión de 1 átomo de oxígeno y 2 de hidrógeno. El de oxígeno tiene 6 electrones y el de hidrógeno 1 electrón. Cuando el agua se encuentra en estado líquido/sólido sus moléculas no están aisladas, sino unidas entre sí.

Diamante

Forma en la que se representa el carbono. Más resistente.

Grafito

Forma de carbono. Conductor eléctrico.

NaCl (sal)

Se unen mediante un enlace iónico por transferencia y formación de iones positivos y negativos.

Características:

1. Poseen alto nivel de fusión y ebullición.
2. Si están en estado sólido no conducen la electricidad.
3. Conducen la electricidad disueltos en agua.
4. Conducen la electricidad fundida.

Justificación:

1. Fuerza de atracción en una red iónica es muy fuerte.
2. Las cargas están unidas en la red.
3. El agua solvata (rodea iones) y vencen las fuerzas iónicas. Al fundirse la sal los iones quedan libres.

Tabla periódica

Organizada por:

• Grupos: hay 18 numerados desde el 1-18. Formando columnas. Elementos con el mismo número de electrones en la última capa.
• Periodos: hay 7 periodos formando filas. Elementos con el mismo número de capas electrónicas.

Inconvenientes: hidrógeno: no ocupa un lugar adecuado en la tabla. Elementales: con número atómicos del 58 al 71 y del 90 al 103 no están situados dentro de la tabla.

Metales y no metales

Para saber dónde se sitúan:

Dentro de un mismo grupo: las propiedades metálicas se acentúan a medida que bajamos en la tabla y disminuyen conforme subimos.

Dentro de un mismo periodo: las propiedades metálicas de elementos se acentúan a medida que nos desplazamos hacia la izquierda y disminuyen conforme nos movemos a la derecha.

Metales

Poseen un brillo característico. Son opacos. Buenos conductores del calor y corriente eléctrica. Son maleables y dúctiles. Son sólidos a temperatura ambiente y tienen elevados puntos de fusión.

No metales

No poseen brillo metálico, son malos conductores de calor y electricidad. A temperatura ambiente (sólidos...). En estado sólido son frágiles. Sólidos punto fusión bajo, líquidos también.