Propiedades de los Líquidos

Las Moléculas del Estado Líquido

Tienen energía cinética intermedia entre las del estado sólido y gaseoso.

Principales Propiedades de los Líquidos

• Presión de vapor
• Punto de ebullición
• Punto de congelación
• Tensión superficial
• Densidad

Presión de Vapor

En un sistema cerrado, aquellas moléculas líquidas que contienen energía cinética superior a la mayoría, logran vencer las fuerzas de atracción que las mantiene unidas y se convierten en gas para escapar de la superficie del líquido.

Conforme se forma más vapor, los choques entre las partículas se incrementan y estos choques provocan que algunas moléculas regresen al líquido (se condensen) y que la presión del sistema se eleve.

La Rapidez de la Evaporación

Es igual a la de condensación formando un equilibrio.

Condición de Saturación

En esta condición, el volumen del líquido se mantiene constante y el vapor alcanza su valor final de presión. A esta presión se le conoce como presión de vapor.

Punto de Ebullición

Cuando se calienta un líquido su presión de vapor puede llegar a ser tan grande que se forman burbujas de vapor dentro del líquido y son tan estables que no se deshacen al ascender a la superficie del líquido. Esto se debe a que la presión dentro de las burbujas es igual a la existente en el exterior por lo que llegan a un equilibrio, a esta condición se le llama punto de ebullición.

A una presión atmosférica alta, la temperatura de ebullición será mayor, por el contrario, si la presión atmosférica disminuye, la temperatura de ebullición será menor.

Punto de Congelación

Cuando un líquido se somete a bajas temperaturas experimenta un cambio al estado sólido, en otras palabras, el punto de congelación es la temperatura a la cual un líquido se encuentra en equilibrio con su estado sólido, también se le conoce como punto de fusión.

Punto de Fusión

Cuando se habla de sólidos a temperatura ambiente y este se calienta hasta que comienza a transformarse en líquido.

Tensión Superficial

Una molécula inmersa en el líquido se encuentra rodeada completamente por otras y experimenta fuerzas de atracción en todas direcciones, pero en la superficie, una molécula no experimenta fuerzas iguales sino que es atraída con fuerza hacia el centro.

Capilaridad

Es un fenómeno que resulta cuando las fuerzas de adhesión (atracción entre moléculas diferentes) son mayores a las de cohesión (fuerza de atracción entre moléculas iguales).

Densidad

Es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo, la densidad varía con la temperatura. Cuando un líquido se calienta su volumen aumenta, por lo tanto su densidad disminuye.

D = m / v