Propiedades de Metales, No Metales y Cristales: Enlace Químico y Estructura

Metales

• Conducen bien el calor y la electricidad.
• Presentan temperaturas de fusión y ebullición diversas y elevadas.
• A temperatura ambiente, suelen ser sólidos, dúctiles y duros.

No Metales

• No conducen bien el calor ni la electricidad.
• Presentan temperaturas de fusión y ebullición bajas.
• A temperatura ambiente, suelen ser gases, líquidos o sólidos blandos.

Cristales

Agrupaciones estables de un número muy grande de átomos o iones, perfectamente ordenados en el espacio.

Cristales Iónicos

Formados por cationes y aniones no metálicos. La causa de la unión es la tracción eléctrica entre los cationes y los aniones (enlace iónico).

Propiedades Generales

• Son sólidos con altos puntos de fusión y ebullición.
• No conducen la corriente en estado sólido, pero sí fundidos o en disolución.
• Son solubles en agua.
• Son duros pero frágiles.

Cristales Covalentes

Formados por átomos no metálicos que forman redes tridimensionales. La causa de la unión es que los átomos comparten electrones con los átomos próximos (enlace covalente).

Propiedades Generales

• Son sólidos a temperatura ambiente.
• Temperaturas de fusión y ebullición altas.
• Son muy duros y no conducen el calor ni la electricidad porque no tienen electrones libres.
• No son solubles en agua ni en otros disolventes.

Cristales Metálicos

Formados por átomos metálicos. Los átomos ceden electrones a la red, formando iones positivos, y la causa de la unión es la atracción eléctrica entre los iones metálicos positivos y la nube de electrones (enlace metálico).

Propiedades Generales

• Son buenos conductores del calor y la electricidad, incluso fundidos, porque sus átomos tienen electrones libres.
• Son dúctiles y maleables.
• Algunos metales, denominados nobles (oro, platino), no se oxidan frente al oxígeno del aire.

Masa Molecular

Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que forman la molécula. Se expresa en unidades de masa atómica (u).

Composición Centesimal

Es la masa de cada elemento que hay en 100 g del compuesto. El porcentaje se calcula a partir de la ecuación:

Un Mol

Es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay exactamente en 12 g del isótopo de carbono-12. Un mol de cualquier sustancia contiene un número de Avogadro de las entidades elementales que la forman: 1 mol = 6,02 x 10²³ partículas.

Masa Molar

Es la masa, expresada en gramos, de un mol de unidades de una sustancia. La masa molar es numéricamente igual que la masa molecular (pero se expresan en unidades diferentes).