Propiedades Moleculares del Amoniaco y Agua: Hibridación, Polaridad y Principios Químicos Fundamentales

Amoniaco:Conf eléctrica(cov 1 y 3)Hibridaciones:H-no N-En virtud de la geometr observad en la molécula (106) existe una hibridación de tipo 4sp3(1s+3p);ya que la sp3 de 109.5 es la que mas se ajusta.Tipo enlace:N-H solapamiento frontal sigma.Ángulo del enlace:Según la teoría ls orbitals que sufren una hibridación de tipo sp3 aduiqren un ángulo 109.5 d separación pro la molécula presenta 106.5 debido a la repulsión ke ejerce el orbital lleno sobre los 3 semillenos,reduciendo el ángulo entre ellos.Polaridad del enlace:Como el N mas electronegativo que H,el N atrae cn mas fuerza ls electrons del enlace que el H,quedando ls extremos del N mas negativo y la del H mas positivo.Por ello,es un enlace polar con el vector mu distinto de 0.Polaridad de la molécula:La estructura tridimensional de la molécula hace que sumatorio de mu distinto de 0 lo que le proporciona a la molécula cierta polaridad.Agua:conf eléctrica(cov 1 y 2)Hibridaciones: H-no O-en virtud de la geometría observada en la molécula (104.5),existe una hibridación de tipo 4sp3,ya que la sp3 con 109.5 es la que mas se aproxima a 104.5.Tipo enlace:H-O solapamiento frontal sigma.Ángulo enlace:Según la teoría,ls orbitales que sufren una hibridación de tipo sp3 adquieren un ángulo de separación de 109.5 pero la molécula de agua presenta 104.5 debido a la repulsión que ejercen ls dos orbitales llenos sobre los 2 semillenos,reduciendo el ángulo entre ellos.Polaridad enlace:Como 0 es mas electronegativo que el H, el O atrae con mas fza ls electrones del enlace que el H,quedando ls extrems del O mas negativs y ls del H mas positivs.Por ello s un enlace polar cn el vector mu distinto de 0 dirigido acia el ox.Polaridad molécula:La estruc tridimensional dl enlace hace que (iual amoniaco).Chatelier:Un sist en eq químico,sometido a una perturb extern reacciona en el sent necesario para que la causa perturbad quede parcialmente contrarestada.Si se añade algo sentido para consumirlo.Si se comprime sentido en el que disminuye numro total de moles gaseosos.Mas temperatura sentido endotérmico.BROWSTERLOWY:un aciod es toda especia capaz de ceder un protón,una bases es un aceptor de protones,en una reacción ácido-base un protón h+ se transfiere de un ácido a una base.