Propiedades Periódicas y Configuración Electrónica: Fundamentos de la Química Atómica

Energía de ionización: es la ener q hay q dar a un átomo en estado gaseoso para arrancarle un electrón, aumenta al ascender y hacia la dcha, xq así aumentan las f de atracción entre prot y electrones. Afinidad electr: es la ener q se desprende cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón, aumenta al ascender tb. Los no met tienen mayor afinidad elect. Electronegatividad: es la tendencia a compartir electrones y atraerlos hacia si en un enlace. Los no met son los mas electronegativos. Radio atómico: aumenta al descender en el grupo y de dcha a izquierda xq en sentido inverso aumentan las fuerzas de atracción entre protones y neutrones. Los eleme de un mismo grupo tienen las mismas prop químicas, x tener el mismo n de electrones de Valencia. Orbita es la trayectoria del electrón según Bohr y orbital es la zona mas probable del espacio donde se puede encontrar el electrón, el ppio de ind de heisenberg dice q como no sabemos ni la v ni la posición, no hablar de orbita sino de orbital. || E= h*J (h=6.63*10^-34) J=C/Y (C=velocidad de la luz 3*10^8; J= frecuencia Y= longitud) Confi electrónica: de un átomo es ordenar los e en los orbitales en orden creciente de energía, a mayor (n+l) mas energía tiene un orbital, en caso de igualdad teiene mas ener el de mayor N,-Regla de mínima ener: los e se colocan en orden creciente de ener -Pauli:en un átomo no puede haber 2 electr con los 4 num cuant iguales, en un orbital solo caben 2 eletrones y sus espines tienen q ser opuestos. -Hund: en orbit de misma energía, los elec se colocan lo mas desapareados posibles. -Fundamental: ordenación de los e en el átomo siguiendo crit de mínima ener, pauli y hund. -Excitada: algún o algunos e adquieren ener y saltan a orbitales de ener superior. -Imposible: no cumple pauli y si no cumple los valores de los num cuánticos. NUM cuánticos: el orbital se repres por una fon matemática q tiene varias soluciones q dependen de los 4 num cuánticos. -Ppal: valores desde 1 hasta infi, representa ener y tamaño del orbital -Secundario "L"= desde 0 hasta n-1, representa la forma del orbital -Num cuántico magnético "m": desde -l hasta + l, representa la orientación. -Num de spin, +1/2 o -1/2, repres el giro del e sobre si mismo.