Propiedades periodicas de los elementos

Tamaño: En los grupos aumenta al aumentar el z, a medida que aumenta el Z aumenta el numero del nivel de valencia. Enconsecuencia los electrones están cada vez más alejados del nucleo y el tama´ño del atomo es cada vez mayor: en un periodo los electrones de valencia se situan en orbitales del mismo tamaño:pero a medida que aumenta el z aumenta el numero de protones de nucleo y por ello la atracción que ese nucleo ejerce sobre los electrones del nivel de valencia, lo que hace que se aproxime y disminuya el tamaño de los átomos. .Energía de ionización: energía necesaria para arrancar un electron de un átomo neutro en estado gaseoso y fundamental.. En los grupos disminuye al aumentar el número atomico..a medida que aumenta el z aumenta el nuemero del nivel de valencia. Los electrones de valencia están cada vez más alejados del nucleo y es más facil arrancarlos se requiere menos energía.Periodos aumenta al aumenar el z los electrones de valencia se situan en orbitales del mismo nivel.a medida que aumenta el z aumenta el numero de protones del nucleo y con ello la atracción que ese nucleo ejerce sobre los electrones del nivel d evalencia, por lo que se requiere mas energía para poder separarlos.. la electronegatividad mide la tendencia que tiene un átomo a atraer sobre si el par de electrones de un enlace. Caractermetalico: metales electronegatividad baja tienen tendencia a ceder electrones y formar iones positivos. nometales: electronegatividad alta aceptar electrones y formar iones negativos.