Propiedades Periódicas de los Elementos
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Tamaño de los átomos
En los grupos aumenta al aumentar el nº atómico ya que aumenta el nº de la capa de valencia y, por tanto, aumenta la distancia al núcleo. Los electrones están cada vez más alejados del núcleo y el tamaño aumenta.
En los Periodos disminuye al aumentar el nº atómico, ya que los electrones están en la misma capa, pero cuando la Z aumenta, aumenta también el nº de protones, y con ello la atracción de ese núcleo sobre los electrones, entonces se aproximan al núcleo y disminuye el tamaño.
Energía de Ionización
Es la energía que hay que comunicar a un átomo aislado para arrancar un electrón exterior de su capa de valencia.
En los grupos disminuye al aumentar el nº atómico, ya que aumenta el nº de capas y el tamaño del átomo, por lo que los electrones están más alejados del núcleo y es más fácil arrancarlos.
En los periodos aumenta al aumentar el nº atómico, ya que también aumenta la carga positiva del núcleo y disminuye el tamaño, y con ello, su atracción sobre los electrones es mayor, por lo que se requiere de más energía para arrancarlos.
Afinidad Electrónica
Es la mínima energía que cede o desprende un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón.
En los grupos disminuye al aumentar el nº atómico, ya que aumenta el tamaño que hace que la capa de valencia donde se va a incorporar el nuevo electrón esté más alejado del núcleo, por lo que será menos atraída por él.
En los Periodos aumenta al aumentar el nº atómico, ya que aumenta la tendencia a captar electrones y está más próximo de alcanzar la configuración de G.N
Electronegatividad
Mide la tendencia que tiene un átomo a atraer sobre sí el par de electrones de un enlace.
En los grupos, disminuye al aumentar el nº atómico, ya que aumenta también el tamaño y esto provoca que el átomo retenga menos al electrón de un enlace.
En los periodos aumenta al aumentar el nº atómico, ya que disminuye el tamaño del átomo, y esto provoca que retengan con más eficacia los electrones de un enlace.
Carácter metálico
Metales: elementos con electronegatividad baja. Tienden a formar iones positivos.
No metales: elementos con electronegatividad alta. Tienden a formar iones negativos.
En el grupo aumenta con el nº atómico
En el periodo, disminuye al aumentar el nº atómico.
Existen los semimetales/metales que son metales o no metales dependiendo del elemento con el que se enlace