Propiedades Periódicas de los Elementos: Definiciones y Variación en la Tabla Periódica

Conceptos Fundamentales de las Propiedades Periódicas

Radio Atómico

El **radio atómico** es la distancia que separa el **núcleo del átomo** de su electrón más periférico.

Tendencias del Radio Atómico

• A lo largo de un periodo (de izquierda a derecha): El radio atómico es menor. Esto se debe a que, al aumentar la **carga nuclear** (mayor número de protones), la atracción del núcleo sobre los electrones de la capa de valencia se incrementa, acortando la distancia.
• Al descender en un grupo: El radio atómico es mayor. Al incrementarse el número de capas electrónicas, aumenta el **efecto pantalla**, lo que reduce la atracción efectiva del núcleo sobre el último electrón.

Radio Iónico

El **radio iónico** es el tamaño del **anión** o del **catión** de un elemento químico.

Comparación con el Átomo Neutro

• Aniones: Al ganar electrones, el anión posee un radio mayor que el elemento neutro correspondiente, debido a la mayor repulsión entre los electrones.
• Cationes: Al perder electrones, el catión posee un radio menor que el elemento neutro correspondiente, ya que la carga nuclear efectiva aumenta sobre los electrones restantes.

Energía de Ionización (EI)

La **Energía de Ionización** se define como la **mínima energía** que hay que proporcionar a un átomo, en estado gaseoso y fundamental, para arrancar un electrón de su capa de valencia.

Se mide en unidades como **kJ/mol**, J/átomo o **eV/átomo**.

Tendencias de la Energía de Ionización

• Al descender en un grupo: La EI disminuye. Esto ocurre porque aumenta el número de capas entre el núcleo y la capa de valencia, lo que disminuye la **carga nuclear efectiva** y facilita arrancar el electrón de valencia (menor EI).
• Al avanzar en un periodo (de izquierda a derecha): La EI aumenta. Esto se debe al incremento de la **carga nuclear**, lo que resulta en una mayor atracción sobre los electrones de valencia.

Afinidad Electrónica (AE)

La **Afinidad Electrónica** es la mínima energía que se **cede o desprende** (libera) un átomo que se encuentra en estado gaseoso y fundamental cuando **capta un electrón**.

Se mide en unidades como **kJ/mol**, J/átomo o **eV/átomo**.

Tendencias de la Afinidad Electrónica

• A lo largo de un periodo: Al aumentar la carga nuclear, la tendencia a captar electrones es mayor, por lo que se libera más energía (mayor AE).
• Al descender en un grupo: Se intensifica el **efecto pantalla**, lo que produce una menor carga nuclear efectiva y, por lo tanto, se libera menos energía al captar un electrón (menor AE).

Electronegatividad (EN)

La **Electronegatividad** es la tendencia que tiene un átomo a **atraer hacia sí** un par de electrones de un **enlace químico**.

Se mide en unidades arbitrarias (como la escala de Pauling), aunque también puede relacionarse con la energía (kJ/mol, J/átomo).

Tendencias de la Electronegatividad

• La electronegatividad aumenta al **subir en un grupo** y al **desplazarse a la derecha en un periodo**, a excepción de los gases nobles.
• Esta tendencia se explica porque la electronegatividad depende directamente de la **Energía de Ionización (EI)** y de la **Afinidad Electrónica (AE)**, ya que ambas propiedades se elevan a medida que ascendemos en un grupo y avanzamos hacia la derecha en un periodo.