Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos y Tendencias en la Tabla Periódica

Carga Nuclear Efectiva (Z_ef)

• En un mismo grupo (⇧): No varía significativamente dentro de un mismo grupo porque el apantallamiento y el número atómico (Z) aumentan de la misma forma.
• En un mismo periodo (⇨): Aumenta la Z, pero no el apantallamiento, por lo que aumenta la carga nuclear efectiva (Z_ef).

Radio Atómico

Se define como la mitad de la distancia internuclear mínima que presenta una molécula diatómica de ese elemento en estado sólido.

• En un periodo (⇦): La carga nuclear efectiva aumenta hacia la derecha, ejerciendo mayor atracción sobre los electrones del nivel de valencia; por lo tanto, hacia la izquierda el radio atómico aumenta (o disminuye hacia la derecha).
• En un mismo grupo (⇩): La carga nuclear efectiva no varía, pero sí aumenta el número de niveles de llenado, por lo que el radio atómico aumenta al descender.

Radio Iónico

• Catión: Al tener menos electrones, presenta menos apantallamiento y una mayor carga nuclear efectiva, lo que resulta en un menor radio respecto al átomo neutro.
• Anión: Al tener más electrones, presenta un mayor apantallamiento y una menor carga nuclear efectiva, lo que resulta en un mayor radio respecto al átomo neutro.

Energía de Ionización (E.I.)

Es la mínima energía necesaria para que un átomo neutro, en estado gaseoso y en su estado fundamental, ceda un electrón de su nivel externo.

• En un grupo (⇧): La carga nuclear efectiva no varía, el radio es mayor y los electrones están menos atraídos; por lo tanto, la Energía de Ionización es menor al descender (o mayor al ascender).
• En un periodo (⇨): Al aumentar la carga nuclear efectiva y disminuir el radio, los electrones están más atraídos y la Energía de Ionización es mayor.
• Energía de Ionización sucesiva: Al disminuir el número de electrones, disminuye el apantallamiento y aumenta la carga nuclear efectiva, incrementando así la atracción por parte del núcleo y requiriendo más energía para arrancar los siguientes electrones.

Afinidad Electrónica (A.E.)

Es la variación de energía que se produce cuando un átomo neutro en estado gaseoso y en su estado fundamental adquiere un electrón y se transforma en un ion mononegativo (también en estado gaseoso y fundamental).

• En un periodo (⇨): Aumenta la carga nuclear efectiva y disminuye el radio, por lo que el núcleo ejerce más atracción por ese nuevo electrón.
• En un grupo (⇧): El radio disminuye de abajo hacia arriba y permanece constante la carga nuclear efectiva, por lo que la atracción del núcleo irá aumentando hacia la parte superior.

Electronegatividad

Es la medida de la capacidad de un átomo para competir por el par de electrones que comparte con otro átomo al que está unido por un enlace químico.

• En un grupo (⇧): La carga nuclear efectiva es constante, pero el radio disminuye de abajo hacia arriba, aumentando la tendencia a atraer los electrones.
• En un periodo (⇨): Aumenta la carga nuclear efectiva y el radio disminuye, aumentando así la tendencia de los elementos a atraer los electrones que comparten en un enlace.

Comportamiento Químico y Energía Reticular

• No metales: Tienden a ganar electrones.
• Metales: Tienden a perder electrones.
• Energía Reticular (E_r o U_r): Es inversamente proporcional al radio atómico (a menor radio, mayor U_r).
• A más U_r, el compuesto es menos soluble.
• A más U_r, el compuesto presenta un mayor punto de fusión.

Estados de Agregación y Clasificación

Estados de la materia (en condiciones estándar)

• Bromo (Br) y Mercurio (Hg): Líquidos.
• Flúor (F) y Cloro (Cl): Gases.
• Yodo (I): Sólido.

Nombres de los grupos principales

1. Grupo 1: Alcalinos.
2. Grupo 2: Alcalinotérreos.
3. Grupo 16: Anfígenos (o calcógenos).
4. Grupo 17: Halógenos.
5. Grupo 18: Gases nobles.