Propiedades periódicas de los elementos: variación en la tabla periódica
Resumen
El documento explica las principales propiedades periódicas de los elementos químicos: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico. Para cada una indica su definición y cómo varía a lo largo de los grupos y de los periodos de la tabla periódica. Es útil para entender por qué los elementos se comportan de forma distinta según su posición.
Puntos clave
- Radio atómico: distancia entre el centro del núcleo y el electrón más periférico; aumenta de arriba a abajo en un grupo y de derecha a izquierda en un periodo.
- Energía de ionización: energía mínima para arrancar un electrón de la capa de valencia de un átomo neutro gaseoso; aumenta de abajo a arriba en un grupo y de izquierda a derecha en un periodo.
- Afinidad electrónica: energía que cede un átomo neutro gaseoso al captar un electrón; sigue la misma tendencia que la energía de ionización.
- Electronegatividad: tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones de un enlace covalente; aumenta de abajo a arriba y de izquierda a derecha.
- Carácter metálico y electronegatividad son propiedades opuestas: a mayor electronegatividad, menor carácter metálico.
Propiedades Periódicas de los Elementos
a) Radio Atómico
Es la distancia que separa el centro del núcleo del átomo de su electrón más periférico.
Variación:
- Grupo: Aumenta de arriba a abajo, debido a que aumenta el número de niveles de energía y los electrones se sitúan en capas más externas y alejadas del núcleo.
- Periodo: Aumenta de derecha a izquierda. El valor máximo de n es el mismo, pero el número atómico (Z) y la carga del núcleo disminuyen.
b) Energía de Ionización (EI)
Es la energía mínima que hay que proporcionar a un átomo neutro en estado gaseoso y fundamental para arrancar un electrón de su capa de valencia. Su valor depende de lo ligado que esté el electrón al núcleo. Los elementos con baja EI tienen tendencia a formar cationes.
Variación:
- Grupo: Aumenta de abajo a arriba, ya que disminuye el radio, el electrón más externo está más cerca del núcleo y más atraído por él.
- Periodo: Aumenta de izquierda a derecha; al disminuir el radio, el último electrón está más cercano al núcleo y más ligado, por lo que requiere más energía para ser arrancado.
c) Afinidad Electrónica (AE)
Es la energía que cede un átomo neutro que se encuentra en estado gaseoso cuando capta un electrón. Mide la tendencia que tiene un átomo para ganar un electrón y convertirse en un anión.
Variación:
Sigue la misma tendencia que la EI:
- Grupo: Aumenta de abajo a arriba, ya que disminuye el radio y aumenta la tendencia del núcleo a atraer y captar el electrón.
- Periodo: Aumenta de izquierda a derecha, al disminuir el radio y aumentar la tendencia a atraer y captar el electrón.
d) Electronegatividad (EN)
Mide la tendencia de un átomo para atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace covalente con otro átomo.
Variación:
- Grupo: Aumenta de abajo a arriba; disminuye el radio y aumenta la tendencia del núcleo a atraer el par de electrones del enlace.
- Periodo: Aumenta al ir de izquierda a derecha; disminuye el radio y aumenta la tendencia a atraer el par de electrones del enlace.
e) Carácter Metálico
- Definición de metal: Tiene tendencia a ceder electrones.
- Definición de no metal: Tiene tendencia a captar electrones.
La electronegatividad y el carácter metálico son propiedades opuestas; por tanto, a mayor electronegatividad, menor carácter metálico.
Variación:
Los elementos de la parte superior derecha de la tabla son los de mayor carácter no metálico, mientras que los de la parte inferior izquierda son los de mayor carácter metálico.
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PDF Word HTMLPreguntas frecuentes
¿Cómo varía el radio atómico en la tabla periódica?
El radio atómico aumenta de arriba a abajo en un grupo, porque aumenta el número de niveles de energía. En un periodo aumenta de derecha a izquierda, porque disminuyen el número atómico y la carga nuclear.
¿Qué es la energía de ionización?
Es la energía mínima que hay que proporcionar a un átomo neutro en estado gaseoso y fundamental para arrancarle un electrón de su capa de valencia. Los elementos con baja energía de ionización tienden a formar cationes.
¿Qué es la electronegatividad?
Es la tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace covalente. Aumenta de abajo a arriba en un grupo y de izquierda a derecha en un periodo.
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