Propiedades Periódicas Fundamentales de los Elementos Químicos

Radio Atómico

El radio atómico, que representa el tamaño exacto de un átomo, es muy difícil de determinar, ya que depende del estado de agregación del elemento y de la especie química que forma. Así, se pueden considerar varias medidas:

• Radio covalente: Se define como la mitad de la distancia entre dos átomos iguales unidos por un enlace simple.
• Radio atómico (general): Es una media del radio del átomo en varios compuestos covalentes.

Aunque ambas medidas no siempre coinciden, su variación a lo largo de la tabla periódica es similar.

Variación del Radio Atómico

En un Grupo

Al aumentar el número atómico en los elementos de un grupo, se incrementa el número de niveles ocupados, mientras que la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo es la misma. Esto provoca que:

• Aumente el radio atómico.

En un Período

Al aumentar el número atómico de los elementos de un mismo período, se incrementa la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo y el número de niveles ocupados no varía. En consecuencia:

• Aumenta la intensidad de la atracción entre el electrón y el núcleo.
• Disminuye la distancia entre ellos, por lo que disminuye el radio atómico.

Apantallamiento y Carga Nuclear Efectiva

Apantallamiento Electrónico

El apantallamiento consiste en que los electrones más cercanos al núcleo pueden 'tapar' o reducir la atracción del núcleo sobre otros electrones más alejados, condicionando el estado de estos últimos en el átomo.

Carga Nuclear Efectiva ($\text{Z}_{eff}$)

Como consecuencia del apantallamiento, es posible que los electrones más externos no se vean atraídos por los protones del núcleo con la fuerza debida a la carga real del núcleo. La carga nuclear efectiva es la carga neta que realmente afecta a esos electrones más externos.

Otras Propiedades Periódicas

Potencial de Ionización ($\text{PI}$)

Es la energía que es necesaria suministrar a un átomo gaseoso, aislado y en estado fundamental, para arrancarle un electrón de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en un catión.

Afinidad Electrónica ($\text{AE}$)

Es la energía involucrada (absorbida o liberada) en la captura de un electrón por parte de un átomo aislado, en estado gaseoso y en estado fundamental, cuando captura un electrón y se convierte en anión.

• Puede ser desprendida (energía liberada) si el átomo al recibir el electrón es más estable (típico de los no metales).
• Puede ser absorbida (energía requerida) en el caso de los metales.

Electronegatividad ($\text{EN}$)

Mide la tendencia de los elementos a captar electrones en un enlace químico.

• Valores altos indican una fuerte tendencia a captar electrones (característico de los no metales).
• Valores bajos indican una tendencia a perder electrones (característico de los metales).