Protocolo de titulación para estandarizar NaOH y determinar la concentración de HCl

Resumen

El documento describe un procedimiento de laboratorio de titulación ácido-base en dos partes. Primero, se determina la concentración exacta de una disolución de NaOH usando ácido oxálico como patrón primario y fenolftaleína como indicador. Después, con el NaOH ya estandarizado, se calcula la concentración de una disolución de ácido clorhídrico.

Puntos clave

El ácido oxálico 0,1 M actúa como patrón primario para estandarizar la disolución de NaOH.
La fenolftaleína es el indicador: la disolución pasa de incolora a rosa pálido en el punto final.
Cada titulación se repite con otra alícuota de 10 mL hasta que los volúmenes difieren en menos de 0,5 mL.
La concentración exacta del NaOH se calcula con el promedio de los volúmenes gastados.
Para el HCl se usa el NaOH previamente estandarizado, con alícuotas de 10 mL de la disolución problema.

Ponte a prueba

Determinación de la Concentración Exacta de la Disolución de NaOH

Con pipeta volumétrica, mida una alícuota de 10 mL de disolución de **ácido oxálico 0,1 M** (*patrón primario*) y colóquela en un matraz Erlenmeyer.
Agregue aproximadamente 20 mL de agua destilada, medidos con probeta, al matraz Erlenmeyer.
Añada 1 a 2 gotas del indicador **fenolftaleína** (determina el punto final: incoloro - rosa pálido) y homogenice agitando la disolución.
Enjuague la bureta con la disolución de **NaOH** de concentración aproximada 0,100 M y luego llénela con la misma disolución.
Agregue la disolución de **NaOH** por goteo sobre la disolución de **ácido oxálico**, agitando constantemente el Erlenmeyer hasta observar la aparición de un color rosado pálido que indica el punto final de la titulación. Detenga la adición de **NaOH** y registre el volumen de disolución agregado.
Repita el procedimiento anterior desde los puntos 1 al 5, con otra alícuota de **ácido oxálico**.
Si los volúmenes en ambos procedimientos difieren en más de 0,5 mL, repita hasta que estos sean coincidentes.
Determine, mediante cálculos, la concentración exacta del **NaOH** usando el promedio de los valores de volumen.

Determinación de la Concentración de una Disolución Acuosa de HCl

Con pipeta volumétrica, mida una alícuota de 10 mL de disolución de **ácido clorhídrico** (disolución problema) y colóquela en un matraz Erlenmeyer.
Agregue aproximadamente 20 mL de agua destilada, medidos con probeta.
Añada 1 a 2 gotas del indicador **fenolftaleína** y homogenice agitando la disolución.
Utilice la bureta con la disolución de **NaOH** de concentración aproximada 0,1 M (usted ya determinó su concentración exacta). Complete a volumen total de la bureta.
Agregue la disolución de **NaOH** por goteo sobre la disolución de **ácido clorhídrico**, agitando constantemente el Erlenmeyer hasta observar la aparición de un color rosado pálido que indica el punto final de la titulación. Detenga la adición de **NaOH** y registre el volumen de disolución de **NaOH** agregado.
Repita el procedimiento anterior desde los puntos 1 al 5, con otra alícuota de **ácido clorhídrico**.
Si los volúmenes difieren en más de 0,5 mL, repita hasta que estos sean coincidentes.
Determine, mediante cálculos, la concentración exacta de **HCl**.

Preguntas frecuentes

¿Qué patrón primario se usa para estandarizar el NaOH en este protocolo?

Se usa ácido oxálico 0,1 M como patrón primario. Se mide una alícuota de 10 mL y se valora con la disolución de NaOH.

¿Qué indicador se emplea y cuál es el punto final?

Se emplea fenolftaleína, con 1 a 2 gotas. El punto final se alcanza cuando aparece un color rosado pálido tras agitar.

¿Qué hacer si los volúmenes de las dos titulaciones no coinciden?

Si difieren en más de 0,5 mL, se repite la titulación hasta que los volúmenes sean coincidentes.