Química: Enlaces y Reacciones Químicas

Elemento Símbolo

1. Cobre

2. Aluminio

3. Níquel

4. Antimonio

5. Cobalto

6. Galio

7. Plomo

8. Paladio

9. Rutenio

10. Oro

11. Plata

12. Platino

II.- Contesta las preguntas, usando la información del recuadro.

• Catión

• Anión

• Iónico

• Covalente

1. Átomos que ganan e-, ion con carga negativa. ______________________________

2. Unión de dos átomos no metálicos, comparten e-. ___________________________

3. Ion con carga positiva, átomos que pierden e-. ______________________________

4. Transfieren totalmente los e-, unión de un átomo metálico con un átomo no metálico. _____________________

III. Selecciona las características, selecciona según corresponda.

1. Unión de dos iones con carga opuesta.

2. Enlaces débiles.

3. Conducen la corriente eléctrica.

4. Unión de dos elementos no metales.

5. No conducen la corriente eléctrica, pero son inflamables.

6. Son sólidos.

7. Unión de elementos como C, H, O, N, P, S.

8. Enlaces fuertes.

A) Los enlaces iónicos son …

• _______________________________________

• _______________________________________

• _______________________________________

• _______________________________________

B) Los enlaces covalentes son…

• _______________________________________

• _______________________________________

• _______________________________________

• _______________________________________

IV.- Lee correctamente la descripción de las reacciones y selecciona la ecuación química correcta.

1. Una molécula de metano gaseoso reacciona con dos moléculas de oxígeno gaseoso para producir una molécula de dióxido de carbono de carbono gaseoso y dos moléculas de vapor de agua. A)

Mg (S) + 2 H2O (l)  Mg (OH)2 (s) + H2 (g)

2. Un átomo de magnesio reacciona con dos moléculas de agua líquida para producir una unidad de hidróxido de magnesio sólido e hidrogeno gaseoso. B)

2 H2O2 (l)  2 H2O (l) +O2 (g)

3. Dos moléculas de peróxido de hidrogeno (agua oxigenada) líquido produce dos moléculas de agua líquida y una de oxígeno gaseoso. C)

2 NH3 (g)  3 H2 (g) + N2

4. Dos moléculas de amoniaco gaseoso producen tres moléculas de hidrogeno gaseoso y una molécula de nitrógeno gaseoso. D)

CH4 (g) + 2 O2  CO2 (g) + 2 H2O (g)

V.- Lee,

reflexiona y contesta.

1. Alberto es un estudiante de 17 años que tiene como masa corporal de 75kg y mide 1.60m. Su actividad consiste en ver la televisión después de hacer tarea y dormir hasta el día siguiente para ir a la escuela; no practica ningún deporte y consume diariamente 3800 kcal. De acuerdo a la información, elige la respuesta correcta:

a. Tiene una actividad sedentaria y excede su consumo de calorías; en no padecerá obesidad.

b. Tiene una actividad ligera y no excede su consumo de calorías, porque es varón y requiere esa cantidad.

c. Tiene una actividad fuerte y no excede su consumo de calorías, ya que su altura se lo permite; no padecerá obesidad en breve.

d. Tiene una actividad ligera y excede su consumo de calorías; padecerá obesidad en breve.

2. Científico que acuño el término “Electronegatividad”: ___________________________________________________

3. La electronegatividad se define como… _____________________________________________________________

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4. ¿Cuál es el elemento más electronegativo de la tabla periódica? _________________________________________

5. Científico que estableció que el enlace covalente consiste en la compartición de pares de electrones y que el acomodo de los electrones de valencia en orbitales similares a las de los gases nobles proporciona una estabilidad adicional a las partículas. ________________________________________________________________________________

6. El fluoruro de cesio es una sustancia que se disuelve en agua y conduce la corriente eléctrica en disolución. El valor de la electronegatividad del flúor es 4 y el de cesio es 0.66. el enlace entre estos dos átomos es de tipo: