Quimica principios

Fuerzas intermoleculares:dipolo-dipolo:las moleculas con dipolos permanentes se atraen entre si electroestaticamente,el extremo positivo de una atrae al negativo de otra.dipolo-dipolo inducido(enlace por puente de hidrogeno):si un atomo de hidrogeno esta unido covalentemente a un atomo electronegativo que atrae fuertemente al unico par de electrones el atomo de hidrogeno puede actuar como puente de hidrogenopara otro atomo electronegativo.Dipolo-instantaneo-dipolo inducido(fierzas de dispersion):son el resultado de un dipolo no permanente en un atomo que induce un dipolo en el atomo contiguo a el, y asi sucesivamente.PROPIEDADES DE LOS GASES IDEALES:-un gas es aquella sustancia que es totalemtne gaseosa a la temperatura y presion ordinarias y un vapor es el gas k se avapora de un material solido o loquido en condiciones ordinarias de presion y temperatura.-caracteristicas de los gases:(-se puede comprimir,se expande,ocupa los recipientes completa y uniformente haciendo presion gaseosa contra las paredes(pascales,atm.mmhg,torr),se puede condensar calentando o aumentando la presion.LEYES DE LOS GASES:ley de boyle-mariotte(relacion p y V):el V de una cantidad fija de gas con T cte es inversamente proporcional a la p.Ley de charles-gay lussac(T y V):el V de una cantidad fija de gas con p cte es directamente proporcional a la T absoluta del gas.Ley de abogadro(cantidad y V):a p y T cte el V de un gas es directamente proporcional al numero de moles de gas presente.LEY DE DALTON PARA MEZCLAS GASEOSAS:la presion de un gas en un mezcla ese denomina presion parcial.la presion total es la mazcla es la suma de las presion parciales de los gases que la integran.LEYES DE GRAHAM SOBRE LA DIFUISION Y LA EFUSION DE GASES:la velocidades de difusion(o efusion) de un gas es inversamente proporcional a raiz cuadrada de la densidad del gas o de su suma molar.un gas se puede licuar por descenso de temperatura o por aumento de presion.la temperatura critica marca el limite superior en k una fase gaseosa puede ser licuada por aumento de presion.la minima presion para licuar un gas a teperatura critica es la presion critica.PROPIEDADES DEL ESTADO LIQUIDO:los likidos fluyen rapidamente,tienen grandes fuerzas intermoleculares,difunden mas lentamente que los gases,son menos compresibles que los gases,poseen volumen propio,tienen tension superficial.viscosidad:las fuerzas de atraccion entre las moleculas de los likidos provoca una resistencia al desplazamiento relativo del likido,la viscosiad.puede ser dinamica o cinematica.tension superficial:todo likido opone resistencia a cualkier fuerza k tienda a expandir su superfie.una medida de la fuerza elastica k existe en la superficie de un likidoes la tension superficial.la tension supercial es la cantidad de energia necesaria para aumentar la supercie de un likide por unidad de area.las fuerzas intermoleculares y la tension superficial se relacionan proporcionalmente.presion de vapor:es la presion k alcanza el vapor k ocupa el espacio x encima del likido cuando este se encuentra en un recipiente cerrado cuya temperatura es mantenida constante.el aumento de temperatura provoda un aumento de la preison de vapor.cuando la presion de vapor iwuala la presion atmosferica entra el likido en ebullicion.pto de abullcion:temperatura a la k la presion de vapor de un likido iwuala la atmosferica.pto de abullcion normal:pto de ebullcion a 1 atm.pto de congelacion:temp. a la k la la fase solida y likida de una sustancia coexisten.pto de congelacion normal:pto de congelacion a 1 atm.PROPIEDADES DE LOS SOLIDOS:tiene forma y volumen,es rigido e incompresible.solidos amorfos:los k no tiene un ordenamiento bn definido,los atomos estan dispuestos de forma irregular y desordenada.son isotropos y no tienen punto de fusion definido.solidos cristalinos:tiene un ordenamiento atomico interno,es decir,los atomos moleculas o iones ocupan posiciones especificas.son anisotropos y tienen punto de fusion definido.su unidad estructural es la celda unitaria.los cristales se pueden clasificar en:ionicos,covalentes,moleculares,metalicos).CLASIFICAION DE LAS MEXCLAS DE SUSTANCIAS:una mezcla es la combinacion de dos o mas sustancia en la que conservan su spropiedades.pueden ser homogeneas(composicion uniforme) o heterogeneas(comoposicion no  uniforme).el ser homogenea o heteregonea t dice si es mezcla o disolucion.las disoluciones se pueden acer por coloides.un coloide es una dispersion de particulas de una sustacion entre un medio dispersor, formado por otra sustancia.TIPOS DE DISOLUCIONES:gas-gas(una mezcla de gases cualkiera ya que todos los gases son miscibles.gas-liquido(la solubilidad de un gas en un likido varia con la T, la p y la naturaleza del gas.la solubilidad de un gas en un liquido es proporcional a la presion del gas sobre la disolucion(ley de henry).gas-solido(la mas comun es la del H en paladio metalico).liquido-liquido.su miscibilidad de pende de la similitud de las moleculas,a mayor fuerza intermolecular mas miscibles.ley de distribucion y de reparto.si se añade un soluto a un sistema formado por dos likidosno misicbles en contacto,el soluto se distribuye entre los disolvebntes de forma k C₁/C₂=S₁/S₂= K_D.solido-liquido:cuando un solido cristalino se disuelve en un likido la red cristalina se disuelve lentamente a medida k atomos,moleculas o iones abandonan la superficie.la agitacion y el dgrado de division del soluto aumenta la velocidad de disolucion.la T ademas de influir en la velocidad aumenta la solubilidad de las sustancias.solido-solido:las aleaciones son disoluciones solidad de metales entre si.