Quimica tema8

Clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 4,35 KB

6. El zinc reacciona amb l’àcid clorhídric diluït i s’obté clorur de zinc, que queda dissolt en l’aigua, i dihidrogen que es despren en forma de gas. a)Zn(s)+2HCl(aq) ZnCl2(aq)H2(g) b)Calcula quants mols de HCl es necessiten per reaccionar amb 3g de zinc? n(HCl)= 3g(Zn)·1mol(Zn)/65,4g(Zn)·2mol(HCl)/1mol(Zn)=0.09 mol (HCl)
c)Calcula el volum de dhidrogen obtingut mesurant a 270C i 1,01·105Pa, si reaccionen 0,2 mol de Zn.
V(H2)=0,2 mol(Zn)· 1mol(H2)/1mol(Zn)·8,31J·300K/1,01·105Pa= 5·10-3m3=5 dm3 
7. CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O a) Quants grams de diòxid de carboni s'obtindran si reaccionen 2g de carbonat de calci? m(CO2)=2g(CaCO2)·1mol(CaCO3)/100g(CaCO3)·1mol(CO2)/1mol(CaCO3)·44g(CO2)/1mol(CO2)=0.88G(CO2) b) Quin volum d'àcid clorhidric 0.5 mol/litre es necessita per reaccionar amb 50g de carbonat de calci? V(HCl, 0,5M) = 50G (CaCO3)·1mol/100g·2mol/1mol·1dm3/0,5mol=2dm3 c)Quant grams de pedra calcària del 97% de riquesa en carbonat de calci fan falta per obtenir 200cm3 de diòxid de carboni mesurat a 22o i 105Pa? m(pedra)= 2·10-4m3·105Pa/8,31j·295K·1mol/1mol·100g/1mol·100g/97g= 0,84g(pedra)
d) N(H2O)=0,5MOL(CaCO3)· 1mol/1mol·6,o2·1023molèc d'aigua/1mol d'aigua=3,01·1023molec.
12. El metà, és el component principal del gas natural. Reacciona amb el dioxigen i s'obte diòxid de carboni i vapor d'aigua. a) escriu: CH4+2O2 CO2+2H2O b)Calcula la quantitat d'aigua obtinguda en cremar 100dm3 de metà mesurat a 25 graus i 101kPa? n(H20)= 1,01·105Pa·0,1m3/8,31·298K·2mol/1mol=8,16mol(H2O)
13. Un tros de ferro de 10g exposat a la interpèrie augmenta 0,5g. Suposant que només s'hagi format òxid de ferro(III), quina massa de ferro quedarà sense oxidar? 4Fe+3O2 2Fe2O3 m(ferro oxidat)= 0,5g(O2)·1mol/32g·4mol/3mol·55,8g/1mol=1,16 m(ferro sense oxidar)= 10g-1,16g=8,84g
14. a) Escriu l'equació quimica corresponent al propà, C3H8(g)? C3H8+10O2 3CO2+4H2O b)Calcula el nombre de mols de diòxid de carboni obtinguts en la combustió d'1,0 dm3 de propà mesurats a 25 graus i 1,01·105Pa. n(CO2)=1,01·105·10-3m3/8,31J·298K·3mol/1mol=0,122mol c)Calcula el volum de l'aire a 1,01·105Pa...
V(aire)= 1,0dm3(propà)·10dm3 O2/1,0(propà)· 100dm3(aire)/21dm3(O2)=47,6dm3(aire)
Karma: 3%
Visitas: 335

Entradas relacionadas:

Etiquetas:
quin massa de ferro queda sense oxidarse un tros de ferro de 10g exposat a la intemperie augmenta 0,5 quin volum d'acid clorhidric 0,5 mol/litre un tros deferro de 10gr reaccion de dioxid de carboni amb hidroxid de calci reaccion de hcl amb el zinc un tros de ferro de 10g exposat a la intempèrie augmenta la seva massa en 0,5g. quants moles de hcl es necessiten per reaccionar amb 3g de zinc el zinc reacciona amb l'àcid clorhídric diluït i s'obté clorur de zinc que queda dissolt en l'aigua un tros de ferro de 10 g exposat a la intempèrie si es cremen 2 mols de propa quants mols de dioxid de carboni s'obtindran el zinc reacciona amb l'acid clorhidric diluït i s'obté el meta es el component principal del gas natural. Reacciona amb el dioxigen i s'obte un tros de ferro de 10g exposat a la intemperie augmenta en 5g. suposant que només calcifan un tros de ferro de 10g exposat quimica tema8 el zinc reacciona amb l'acid clorhidric diluit i s'obte clorur de zinc tros de ferro oxidat Un tros de ferro de 10 g exposat a la intempèrie augmenta la seva massa en 0,5 g. Suposant que només s'hagi format òxid de ferro(III), quina massa de ferro quedarà sense oxidar ? El zinc reacciona amb l'àcid clorhidric diluit i produeix clorur de zinc, que queda dissolt en l'aigua, i dihidrogen, que es desprèn en forma de gas. A） Escriu l'equació química corresponent.