Química de la Unión Atómica: Tipos de Enlaces y Fuerzas Intermoleculares
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Fundamentos del Enlace Químico
El Enlace Químico es la unión que se establece entre dos átomos, moléculas o iones de una sustancia para alcanzar la máxima estabilidad.
Tipos de Agrupaciones Atómicas
- Redes Cristalinas: Estructuras gigantes formadas por la unión de un número indeterminado de átomos o iones que se disponen constituyendo una estructura continua, geométricamente ordenada.
- Moléculas: Estructura discreta formada por la unión de una cantidad determinada de átomos y que coincide con su fórmula química.
Regla del Octeto
La Regla del Octeto establece que los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguir ocho electrones en su nivel más externo.
El Enlace Iónico
El Enlace Iónico es el resultado de las fuerzas de atracción electrostáticas entre iones de distinto signo.
Propiedades de las Sustancias Iónicas
- Sólidas a temperatura ambiente.
- Duras y frágiles.
- Puntos de fusión y ebullición altos.
- Solubles en agua.
- Conductividad eléctrica solo en disolución acuosa o en estado fundido.
El Enlace Covalente
El Enlace Covalente es la unión de los átomos que comparten uno o más pares de electrones para conseguir la configuración estable de gas noble.
Propiedades de las Sustancias Covalentes Moleculares
- Sólidas, líquidas o gaseosas a temperatura ambiente.
- Muy blandas.
- Puntos de ebullición bajos.
- La mayoría solubles en disolventes orgánicos e insolubles en agua.
- No conductoras de electricidad.
Propiedades de las Sustancias Covalentes Cristalinas
- Sólidos a temperatura ambiente.
- Muy duras.
- Puntos de fusión muy altos.
- Insolubles.
- No conductoras de electricidad.
El Enlace Metálico
En el Enlace Metálico, todos los átomos comparten los electrones del nivel más externo, dando lugar a redes cristalinas metálicas.
Propiedades de las Sustancias Metálicas
- Sólidas (excepto el Hg, *Mercurio*).
- Dureza variable.
- Puntos de fusión muy variables (generalmente altos).
- Solubles en otro metal fundido (formando aleaciones).
- Muy buenos conductores en estado sólido.
Fuerzas Intermoleculares
Enlace de *Van der Waals*
Son fuerzas débiles y de naturaleza electrostática. Su intensidad aumenta con el tamaño de la molécula.
Enlaces de Hidrógeno
Este enlace es más intenso que el de *Van der Waals*, lo que hace que las sustancias que lo presentan tengan puntos de fusión y de ebullición más elevados. Se produce entre el hidrógeno y un átomo de pequeño tamaño y muy electronegativo, como el flúor (F), el oxígeno (O) o el nitrógeno (N).