Por qué el sodio pierde un electrón y no dos, tres o más

Resumen

El texto explica cómo algunos átomos alcanzan estabilidad ganando o perdiendo electrones, formando iones positivos (cationes) o negativos (aniones). Usa el ejemplo del sodio y el cloro para mostrar por qué el sodio cede un único electrón y el cloro lo acepta, cumpliendo la regla del octeto. También introduce el concepto de electronegatividad y el enlace iónico.

Puntos clave

Un ion es un átomo o molécula que gana o pierde electrones y adquiere carga eléctrica.
Los aniones son iones negativos formados al ganar electrones; los cationes son iones positivos formados al perder electrones.
El sodio tiene un solo electrón en su capa externa, por lo que le resulta más fácil cederlo que ganar siete para completarla.
El cloro tiene siete electrones en su capa externa y tiende a ganar un electrón para completar el octeto.
La pérdida de electrones por un átomo y la ganancia por otro deben producirse simultáneamente.
El enlace iónico se forma entre átomos con gran diferencia de electronegatividad, como el Na (0.9) y el Cl (3.0).

Ponte a prueba

Enlaces iónicos

En lugar de compartir Electrones, algunos átomos obtienen estabilidad al ganar o perder uno o más electrones. Cuando un átomo o molécula gana o pierde un electrón y obtiene una carga Positiva o negativa, se denomina ion^1. Los aniones, o Iones negativos, se forman al ganar electrones, mientras que los cationes, O iones positivos, se forman por la pérdida de electrones.

Los átomos de sodio y cloro Proporcionan un buen ejemplo de formación de iones. El sodio (Na) solo tiene un Electrón en su capa externa, así que es más fácil (energéticamente más Favorable) para él donar ese electrón que encontrar siete más para llenar su Capa externa. Debido a esto, el sodio tiende a perder este electrón formando Na^+. Por otro lado, el cloro (Cl) tiene siete electrones en su capa externa. En este caso, es más fácil para el cloro ganar un electrón que perder siete, así Que tiende a tomar un electrón y convertirse en Cl^−. Cuando el sodio y el Cloro se combinan, el sodio dona su electrón para vaciar su capa externa y el Cloro acepta ese electrón para llenar la suya. Ambos iones cumplen así con la Regla del octeto y tienen capas externas completas. (En el caso del Na, la capa 2n se convierte en la más externa debido a la pérdida del único electrón que Había en la capa 3n). Debido a que el número de electrones ya no es igual al Número de protones, cada átomo se ha convertido en un ion y tiene una carga +1 (Na^+) o –1 (Cl^−). En general, la pérdida de un electrón por parte de un átomo y la ganancia de un electrón por otro átomo debe ser simultánea: para que El átomo de sodio pierda un electrón, debe estar presente un receptor adecuado Como el átomo de cloro.

Ejemplo Electronegatividad

N - O =3.0 - 3.5 = 0.5 Polar

Na - Cl =0.9 - 3.0= 2.1 Iónico

H - P =2.1 - 2.1 = 0 No Polar

As - O =2.0 - 3.5 = 1.5 Polar

Estructura De Lewis

Siempre Pares*

Preguntas frecuentes

¿Por qué el sodio pierde un solo electrón?

El sodio tiene un único electrón en su capa externa, así que es energéticamente más favorable cederlo que ganar siete para llenar esa capa. Al perderlo, su capa externa queda completa en la capa inferior.

¿Qué es un catión y un anión?

Un catión es un ion positivo que se forma al perder electrones, mientras que un anión es un ion negativo que se forma al ganar electrones.

¿Qué es la regla del octeto?

Es la tendencia de los átomos a tener ocho electrones en su capa externa, lo que les proporciona una capa completa y estable. El texto la menciona como el motivo por el que el sodio y el cloro se combinan.