Reacciones Químicas: Energía, Velocidad y Factores Influyentes

1.2. Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas

Aunque la energía transferida en un proceso químico puede darse en forma de luz, electricidad o energía mecánica, lo habitual es que se manifieste como energía térmica.

• Calor de reacción: Cantidad de energía intercambiada con el exterior durante un proceso químico.
• Ecuación termoquímica: Ecuación química ajustada que incluye la cantidad de energía transferida durante el proceso químico.

En una reacción exotérmica se desprende energía: Reactivos → Productos + Energía

En una reacción endotérmica se absorbe energía: Reactivos + Energía → Productos

Diagramas Energéticos

• Variación de energía (∆E): Diferencia entre la energía final de los productos y la energía inicial de los reactivos: ∆E = Eproductos – Ereactivos

• Diagramas de niveles de energía o diagramas energéticos: Representación gráfica de la variación de energía en una reacción:

Proceso exotérmico:

• Eproductos < Ereactivos
• ∆E < 0
• Los productos son más estables que los reactivos.

Proceso endotérmico:

• Eproductos > Ereactivos
• ∆E > 0
• Los reactivos son más estables que los productos.

1.3. Velocidad de Reacción

• Velocidad de reacción: Rapidez de una reacción. Se define como la cantidad o concentración de reactivo consumido o producto formado en la unidad de tiempo (mol/s, mol/(Ls) o g/s).

1.4. Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción

La velocidad de una reacción es directamente proporcional al número de colisiones moleculares en la unidad de tiempo.

Concentración

• Al aumentar la concentración de los reactivos, aumenta el número de choques eficaces y la velocidad de reacción.

Grado de División

• Al aumentar el grado de división de los reactivos, aumenta la superficie de contacto y la velocidad de reacción.

Temperatura

• Al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética de las moléculas y la frecuencia de colisiones eficaces, acelerando la reacción.

Catalizadores e Inhibidores

• Catalizador: Sustancia que acelera la reacción sin consumirse.

• Inhibidor: Sustancia que ralentiza la reacción sin consumirse.

• Los catalizadores reducen la energía de activación, aumentando el número de choques eficaces.

• Los inhibidores incrementan la energía de activación.