Reacciones Químicas y Enlaces: Principales Factores y Características

Reacciones Químicas

En los cambios físicos las sustancias presentes no cambian, siguen siendo las mismas, es decir, no se producen nuevas sustancias. Las sustancias iniciales sufren transformaciones que producen nuevas sustancias, donde las propiedades de las sustancias cambian. Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de átomos, una o más sustancias iniciales denominadas reactivos se transforman en otras distintas, denominadas productos. La velocidad a la que transcurre una reacción química se define como el tiempo que tardan en desaparecer los reactivos o aparecer los productos.

Principales factores de la velocidad de una reacción

La velocidad de la reacción depende del tipo de reactivo que intervenga en la reacción. La velocidad va a depender de la conformación y estructura del reactivo. Al incrementarse la temperatura, aumenta la energía cinética media y el número de moléculas que alcanza la energía de activación. Según la TCM, el número de choques entre las moléculas reactivas es proporcional a la concentración de cada uno de los reactivos, al aumentar dicha concentración, aumentará la velocidad de reacción. En las reacciones heterogéneas, los reactivos están en fases diferentes, y dado que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto, la velocidad de reacción depende directamente del tamaño de esta área. Por este motivo, los reactivos sólidos se suelen triturar. Los catalizadores son sustancias que modifican notablemente la velocidad de las reacciones sin que ellos experimenten variación química alguna y sin que aumente la cantidad del producto formado. Su acción se llama catálisis.

Ley de la conservación de la masa

En un sistema aislado, durante toda reacción química, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la suma de la masa consumida de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos obtenidos.

Ley de las proporciones constantes

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen en una relación en peso constante independiente del proceso seguido para formarlo.

Enlaces

Cuando un metal se enlaza a un no metal se denomina enlace iónico o sales. El enlace iónico se forma debido a la atracción electrostática existente entre las cargas de los iones de distinto signo. Cuando un no metal se enlaza con un no metal se denomina enlace covalente. El enlace covalente es el enlace formado entre dos átomos cuando comparten electrones. Cuando un metal se enlaza a otro metal o al mismo se denomina enlace metálico. El enlace metálico es la fuerza de atracción que se produce entre los átomos de elementos metálicos.

Enlace iónico

• Son sólidos a temperatura ambiente y tienen temperaturas de fusión y ebullición medio-altas
• Son duros, no son fáciles de rayar
• Son frágiles, al golpearlos provocamos que los iones del mismo signo se repelen y provoquen la ruptura del cristal
• La mayoría se disuelve bien en agua
• No conducen la electricidad en estado sólido pero sí en disolución o fundidos

Enlace metálico

• Son sólidos a temperatura ambiente
• Tienen temperaturas de fusión y ebullición altas
• Son dúctiles, maleables y duros
• Son buenos conductores eléctricos y térmicos

Enlaces covalentes

• Tienen puntos de fusión y ebullición bajos
• No conducen la electricidad
• Son solubles en disolventes orgánicos y no en agua

Sales

• Tienen puntos de fusión y ebullición altos
• Conducen la electricidad fundidos o disueltos
• Son solubles en agua y no en disolventes orgánicos

Metales

• Tienen puntos de fusión y ebullición altos o medios
• Conducen la electricidad
• No son solubles