Reactividad de Halógenos: Oxidación y Reducción en Haluros de Potasio

Estudio de la Reactividad de Halógenos y Haluros

A continuación, se detallan los procedimientos y resultados observados en una serie de experimentos de oxidación-reducción con halógenos.

4. Procedimiento con Yoduro de Potasio y Agua de Bromo

A la **solución de yoduro de potasio** se le adicionó **agua de bromo**, se agitó y se le adicionaron gotas de **solución de almidón**, volviendo a agitar. (Nota: Se repite la descripción de la adición de almidón y la agitación).

Resultados Experimentales de la Serie de Reactividad

1. Reacción con Cloro (Cl₂)

Al hacer burbujear **Cloro** (Cl₂) en solución de **Yoduro de Potasio** (KI) y en solución de **Bromuro de Potasio** (KBr) ocurre lo siguiente:

• Reacción con KI:
  2KI_(ac) + Cl_2(g) → 2KCl_(ac) + I_2(g)

• Reacción con KBr:
  2KBr_(ac) + Cl_2(g) → 2KCl_(ac) + Br_2(g)

El Cloro (Cl₂) actúa como agente oxidante, oxidando al Yodo y al Bromo de un estado de oxidación de **-1 a 0**, mientras que el Cloro se reduce de **0 a -1**.

Al agregar **Tetracloruro de Carbono** (CCl₄) se forman dos fases y la fase orgánica se tiñe de color:

• En la solución que formó **Yodo molecular** (I₂), la fase orgánica se tiñe de color **rosado**.

• En la solución que formó **Bromo molecular** (Br₂), la fase orgánica se torna **amarillenta naranja**.

2. Reacción con Agua de Bromo (Br₂)

Al agregar **agua de bromo** (Br₂), de color amarillento, a soluciones de **Cloruro de Potasio** (KCl) y **Yoduro de Potasio** (KI) ocurre lo siguiente:

• Reacción con KI:
  2KI_(ac) + Br_2(g) → 2KBr_(ac) + I_2(g)

• Reacción con KCl:
  KCl_(ac) + Br_2(g) → No ocurre nada

El Bromo (Br₂) oxida al Yodo de **-1 a 0**, pero no logra oxidar al Cloro. El Bromo pasa de **0 a -1**, es decir, se **reduce**.

• Al agregar **almidón** a la solución que formó Yodo, la solución se tiñe de color **azul**.

• A la otra solución (KCl) se le agrega Tetracloruro de Carbono (CCl₄) y se forman dos fases, pero ninguna tiene color.

3. Reacción con Solución de Yodo (I₂)

Al agregar gotas de **solución de Yodo** (I₂), de color amarillenta intensa, a soluciones de **Bromuro de Potasio** (KBr) y **Cloruro de Potasio** (KCl) ocurre lo siguiente:

• Reacción con KBr:
  KBr_(ac) + I_2(ac) → No ocurre nada

• Reacción con KCl:
  KCl_(ac) + I_2(ac) → No ocurre nada

El **Yodo molecular** no es capaz de oxidar al Bromo ni al Cloro. Al agregar almidón, la solución se torna **azul** debido a que el Yodo sigue intacto.

Conclusión: El Efecto Gallinero

Con esta serie de experimentos se aprecia lo que se denomina **“efecto gallinero”** (o jerarquía de reactividad), donde el halógeno que está más arriba en el grupo tiene el poder de **oxidar** a todos los que están debajo de él; el que sigue oxida a los de abajo, pero es incapaz de oxidar a los que están encima de él.

Ejemplo: El **Cloro** puede oxidar al Bromo y al Yodo. En cambio, el **Bromo** puede oxidar solo al Yodo, que está por debajo de él.

5. Reacción de Óxido de Cobre(III) con Carbón

Se mezcló **óxido de cobre(III)** con **carbón en polvo**, se calentó y el gas que emanó fue dirigido al **agua de cal**.