Regla de las diagonales

principio exclusión pauli: Dos e de un mismo átomo no tienen cuatro números cuánticos iguales. Hund: regla de máxima multiplicidad: cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados, de la misma energía, lo harán en orbitales diferentes y con espines paralelos mientras sea posible. Aufbau: C.E. Se obtiene colocando los e uno a uno en los orbitales disponibles del átomo en orden creciente de energía, orbitales se llenan según sus energías relativas empezando por los de menor energía. Metales de grupo 1 alcalinos y 2 alcalinoterreos tendencia a perder e de Valencia y formar cationes. No-metales tendencia a ganar e en su capa de Valencia y a formar aniones. Postulados Bohr: 1- e ocupan órbitas determinadas llamadas estacionarias con valor energía determinado 2- órbitas permitidas son aquellas en las que mmto angular del e es un múltiplo entero de h/2pi. Energía de las órbitas y sus radios están cuantizados. 3- siempre que átomo absorbe o emite energía lo hace mediante cuantos completos de valor hxv, el e experimenta transito de niveles.