La regla de __________________ establece que al formar un compuesto, los elementos químicos pueden ganar, perder o compartir electrones, hasta obtener un total de ocho en cada capa externa.
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UNIONES O ENLACES Químicos:Todos los elementos tienden a unirse unos a otros para dar sust simples o compuestas. Cuando 2 átomos se unen participan los e externos.Los únicos elem que no se unen son los gases nobles.Su gran estabilidad se debe a que todos presentan 8e externos.Cuando 2 átomos cualquiera se unen pueden ganar,perder o compartir e.REGLA DEL OCTETO:los elem se combinan hasta conseguir la config electrónica del gas noble mas cercano
Unión IONICA:se da entre metales y no metales. ESTRUCTURA DE LEWIS: son representaciones graficas q consisten en escribir el símbolo del elem y dibujar alrededor los elem q tiene la ult capa
PROP Físicas DE LOS COMPUESTOS Iónicos:No forman moléculas, sino agregados de iones.A temperatura ambiente, son sólidos y forman cristales.Puntos de fusión y ebullición altos.Solubles en agua.Fundidos o disueltos,conducen la electricidad.
ENLACE COVALENTE:Se da entre no metales.Los átomos participantes comparten e.ELECTORNEGATIVIDAD:es una propiedad de los átomos q mide la atracción q tienen por los e de enlace.Hay varias escalas, la mas usadas es la de Pauling q asigna valores entre 0 y 4.NO POLAR:los átomos enlazados tienen = electonegatividad.Entonces,los e de enlace se ubican en la zona media entre átomos.POLAR:los átomos enlazados tienen distinta electronegatividad.Los e de enlace se desplazan,hay un corrimiento de la nube electonica hacia el mas electonegativo y se forma un dipolo.COVALENTE COORDINADO O DATIVO:los átomos enlazados comparten 1par de e,pero estos son aportados x 1sola de las especies químicas.
PROP Físicas DE LOS COMP COVALENTES:Forman moléculas.A temp ambiente pueden ser sólidos,líquidos o gases.Los sólidos son blandos.Tienen puntos de fusión y ebullición variables.No se disuelven en agua.Se disuelven en disueltos orgánicos.No conducen la electricidad.
ENLACE Metálicos:Se da entre metales.Estos presentan e móviles que le confieren sus prop características:brillo,altos puntos de fusión y ebullición, son dúctiles y maleables y conducen la electricidad.
Iónico:Metal y NO metal. COVALENTE:NO metal y NO metal. Metálico:Metal
UNIONES O ENLACES Químicos:Todos los elementos tienden a unirse unos a otros para dar sust simples o compuestas. Cuando 2 átomos se unen participan los e externos.Los únicos elem que no se unen son los gases nobles.Su gran estabilidad se debe a que todos presentan 8e externos.Cuando 2 átomos cualquiera se unen pueden ganar,perder o compartir e.REGLA DEL OCTETO:los elem se combinan hasta conseguir la config electrónica del gas noble mas cercano
Unión IONICA:se da entre metales y no metales. ESTRUCTURA DE LEWIS: son representaciones graficas q consisten en escribir el símbolo del elem y dibujar alrededor los elem q tiene la ult capa
PROP Físicas DE LOS COMPUESTOS Iónicos:No forman moléculas, sino agregados de iones.A temperatura ambiente, son sólidos y forman cristales.Puntos de fusión y ebullición altos.Solubles en agua.Fundidos o disueltos,conducen la electricidad.
ENLACE COVALENTE:Se da entre no metales.Los átomos participantes comparten e.ELECTORNEGATIVIDAD:es una propiedad de los átomos q mide la atracción q tienen por los e de enlace.Hay varias escalas, la mas usadas es la de Pauling q asigna valores entre 0 y 4.NO POLAR:los átomos enlazados tienen = electonegatividad.Entonces,los e de enlace se ubican en la zona media entre átomos.POLAR:los átomos enlazados tienen distinta electronegatividad.Los e de enlace se desplazan,hay un corrimiento de la nube electonica hacia el mas electonegativo y se forma un dipolo.COVALENTE COORDINADO O DATIVO:los átomos enlazados comparten 1par de e,pero estos son aportados x 1sola de las especies químicas.
PROP Físicas DE LOS COMP COVALENTES:Forman moléculas.A temp ambiente pueden ser sólidos,líquidos o gases.Los sólidos son blandos.Tienen puntos de fusión y ebullición variables.No se disuelven en agua.Se disuelven en disueltos orgánicos.No conducen la electricidad.
ENLACE Metálicos:Se da entre metales.Estos presentan e móviles que le confieren sus prop características:brillo,altos puntos de fusión y ebullición, son dúctiles y maleables y conducen la electricidad.
Iónico:Metal y NO metal. COVALENTE:NO metal y NO metal. Metálico:Metal