Sales y Ácidos: Clasificación, Nomenclatura y Propiedades Químicas

Sales: Definición y Propiedades

Las sales se sintetizan a partir de compuestos que contienen un metal y un no metal. Son redes cristalinas que se obtienen mediante la reacción entre un ácido y una base.

Características principales

• Poseen elevados puntos de fusión.
• Estructura compuesta por metal y no metal.
• Al disolverse en agua, son conductoras de electricidad.
• Son utilizadas en medicina.
• Son materiales duros pero frágiles.

Oxisales

Las oxisales provienen de la reacción entre un oxácido y una base; contienen oxígeno en su estructura (metal + no metal + oxígeno) y forman agua como subproducto.

Ejemplo: Ca(OH)₂ + HCO₃ → CaCO₃ + H₂O

Clasificación de las sales

• Ácidas: Aquellas en las que los hidrógenos del ácido no son reemplazados totalmente por la carga de las bases. (Ejemplo: NaOH + HCO₃ → NaHCO₃ + H₂O)
• Básicas: Las cargas de las bases superan a las cargas de los hidrógenos, dejando un hidroxilo en su estructura. (Ejemplo: Ca(OH)₂ + HCl → Ca(OH)ClO + H₂O)
• Mixtas: Pueden contener dos o más metales o no metales, dependiendo de la cantidad de bases o ácidos involucrados. (Ejemplo: Ca(OH)₂ + NaOH + H₃PO₄ → CaNaPO₄ + H₂O)
• Neutras: Sales que contienen metal y no metal; aunque no tienen oxígeno, se consideran oxisales si no hay presencia de hidrógenos o hidroxilos. (Ejemplo: NaOH + HCl → NaCl + H₂O)

Nomenclatura Química

• -ico → -ato: Para oxácidos. (Ejemplo: Ca(OH)₂ + H₂CO₃ → CaCO₃, carbonato de calcio).
• -oso → -ito: (Ejemplo: Cu(OH)₂ + H₂SO₃ → CuSO₃, sulfito de cobre).
• Hidr-ico → -uro: Empieza con el no metal. (Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl, cloruro de sodio).

Función Ácido

Los ácidos se caracterizan por neutralizarse con bases, presentar un sabor agrio y un olor fuerte. Contienen hidrógenos (hidrogeniones) y su concentración determina el pH (potencial de hidrogeniones).

Propiedades y tipos

• Corrosivos: Desintegran metales (excepto V, Cr, Mn).
• Hidrácidos: Ácidos obtenidos por reacción entre un no metal e hidrógeno. Solo existen 6 en la naturaleza (grupo 7A, Se, Te). Siempre comienzan con H y tienen terminación -hídrico. Ejemplo: Ácido clorhídrico.
• Oxácidos: Resultado de la reacción entre un óxido básico y agua; contienen oxígeno en su estructura.

Reglas de nomenclatura para oxácidos

• 1: -ico
• 2: -ico, -oso
• 3: -ico, -oso, hipo-oso
• 4: per-ico, -ico, -oso, hipo-oso
• 5: hiper-ico, per-ico, -ico, -oso, hipo-oso

Ejemplo de formación de sal

Metal (Cu) + O₂ → CuO (+ H₂O) → Cu(OH)₂
No metal (S) + O₂ → SO (+ H₂O) → H₂SO₃
Cu(OH)₂ + H₂SO₃ → CuSO₃ + H₂O