Sintesis

Neutralizacion: Para determinar el V y/o la concentración,de una base o un acido se utiliza la sgte formula general:C1xV1=C2xV2        C1=concentración inicial(M) V1=volumen inicial(LT) C2=concentración final V2=volumen final

Ejemplo:¿Qué cant de NAOH 0.2 se necesita para neutralizar 450 ml de HCL 0.1 M?

C1*V1=C2*V2 = 0.1M*0.45LT=0.2M*xLT  =  es0.1*0.45/0.2=xLT  =  0.225LT=V2

Disoluciones:Ej:1)Una solución 1500ML de HCL tiene una concentración de 0.001M y su ph es 3 .Determina el ph de la disolución al agregarle las sgts cant de agua

a)300ML B)500ml c)¿Qué sucede con el pº LT de la solución al agregarle H2O?a)C1*V1=C2*V2  =  0.001M*1.5LT=C2*1.8LT  =  0.001M*1.5LT/1.8LT=C2  =  8.3*10^-4=C2

PH=[LOG8.3*10^-4]  PH=-[LOG8.3+LOG10^-4]  PH-[0.91-A]  PH=-0.91+4  PH=3.01

b)0.001m*1.5lt=c2*2lt   0.001m*1.5/2lt=c2   7.5x10^-4=c2     ph=-[0.87-4]  ph=-0.87+4   ph=3.13  c)se vuelve acido ya que su ph aumenta=2m.determinar el ph de esta al agregarle: a)500ml de h2o  b)750ml de h2o  c)¿Qué sucede con su ph? A)0.01m*0.55lt/1.05lt=c2  5.23*10^-3m=c2 POH: -[log5.23+log10^-3] POH= -[0.71-3] POH= -0.71+3                 POH= 2.29 Ph= 14-2.29 Ph= 11.71 B) 0.01Mx0.55LT/1.3LT=C2 4.23x10^-3M =C2 POH= -[0.62-3] POH= 0.62+3 POH= 2.38 PH=14-2.38 PH=11.62 C) El ph disminuye asiendo menos acido y mas básico 3) una solución de 500 ml de HCL de PH = 4 se le agregan las sgts cantidades de agua: a) 500 ml b) que cantidad de agua tendría qe agregar para qe su ph sea igual a 7? A)10^-4Mx0.5LT/1LT=C2 5X10^-5=C2 PH=-0.69+5 PH=4.31  B) 0.0001MX0.5LT = 0.0000001MXV2 (ABAJO) 0.0001x0.5LT=V2/0.0000001LT 500LT=V2

Oxidacion : Ahumenta en el numero de oxidación, perdida de electrones. La especie que se oxido se llama agente reductor

Reduccion: Disminuciondel nª de oxidación,ganancia de electrones. La especie química que se reduce se llama agente oxidante

oxidacionà

-7------------------------------------7

ßReduccion

Reglas para determinar el nª de oxidación :

1.-el nª de oxidación de un elemt en estado nativo = a 0

2.-El nº de oxidación de una molecula cualquiera sea su complejidad = a 0

3.-El nº de oxidación del oxigeno = a -2

4.-El nº de oxidación del hidrogeno = a una excepción de cuando forma hidruros que = a -1

5.-El nº de oxidación de un ion esta determinada por el nº que se escribe en la parte superior

6.-La suma de los nº de oxidación de todos los elementos que forman un compuesto químico = a 0

Ej: HNO3 = 1(1)+N+3(-2)=0 1+N-6=0 N=6-1 N=5

Caàca2+2e oxidación

Recordar: reacccion de oxido redox hay una transferencia de e ganados o perdidos iotra gana e de reducción.