Solubilidad de hidróxidos y equilibrio de disolución

CUESTIÓN 3: Contesta de forma razonada a las siguientes cuestiones:

a) Solubilidad de hidróxidos en agua

La constante del producto de solubilidad de una sustancia depende de los valores de los exponentes de las concentraciones iónicas en disolución. Para determinar cuál de dos o más sustancias es más soluble en agua, se calcula el valor de las solubilidades y la de mayor valor corresponde al compuesto más soluble.

Equilibrios de disolución:

• Mg(OH)2 → Mg2+ + 2 OH–
• Al(OH)3 → Al3+ + 3 OH–

Expresiones del producto de solubilidad:

Kps[Mg(OH)2] = 4 · S³; Kps[Al(OH)3] = 27 · S'⁴

Despejando las solubilidades S y S' y operando, se obtiene que Mg(OH)2 es más soluble que Al(OH)3.

b) Equilibrio de disolución de Al(OH)3

1. Adición de AlCl3: Desplazamiento hacia la izquierda.
2. Aumento del pH: Disminución de la solubilidad.
3. Disminución del pH: Incremento de la solubilidad.