Soluciones Químicas: Soluto, Solvente, Concentración y Preparación

Una solución es una mezcla físicamente homogénea formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de soluto y solvente.

Soluto y Solvente

El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor proporción dentro de la solución. Por ejemplo, en una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl), el agua es el solvente y la sal es el soluto. El solvente es la sustancia que, por lo general, se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución.

Clases de Soluciones

Las soluciones se pueden clasificar según la cantidad de soluto que contienen:

• Diluidas: Contienen una pequeña cantidad de soluto con respecto a la cantidad de solvente presente.
• Saturadas o Concentradas: La cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.
• Sobresaturadas: La cantidad de soluto es mayor que la que puede disolver el solvente a una temperatura dada.

Concentración de una Solución

La concentración expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución. En términos cuantitativos, es la relación o proporción matemática entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente, o entre soluto y solución. Esta relación suele expresarse en porcentaje.

Cómo Expresar la Concentración

La concentración de las soluciones se puede expresar de forma cualitativa (diluidas, concentradas y saturadas) o en unidades físicas y químicas.

Unidades Físicas

Las unidades físicas incluyen el tanto por ciento en peso y el tanto por ciento en volumen.

Porcentaje Referido a la Masa (% m/m)

Relaciona la masa del soluto en gramos presente en una cantidad dada de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de soluto, la cantidad patrón de solución suele tomarse como 100 g.

Porcentaje Referido al Volumen (% v/v)

Se refiere al volumen de soluto en ml, presente en cada 100 ml de solución.

Porcentaje Referido a Masa-Volumen (% m/v)

Representa la masa de soluto en gramos por cada 100 ml de solución.

Unidades Químicas

Las unidades químicas incluyen:

• Molaridad (M)
• Molalidad (m)
• Normalidad (N)
• Fracción Molar (x_solución)

Preparación de una Solución al 10% m/m

Una solución al 10% m/m contiene 10 g de soluto y 90 g de solvente, lo cual se pesa en una balanza para obtener 100 g de solución.

Se pesan separadamente 90 g de solvente y 10 g de soluto en una balanza para que, al unirlos, se tengan 100 g de solución.

Cuando se trata de gramos (g), se pesa; cuando se trata de mililitros (ml), se mide.

El matraz aforado se utiliza para medir volúmenes con precisión (ml).

La línea de aforo indica el nivel exacto para el volumen deseado.