Tabla periódica de los elementos chuleta

tabla periódica historia

Dobereiner 1817 :Hizo el primer intento de clasificación de los elementos conocidos en su época (eran menos de 50,Observó que la masa del sodio era un promedio de las masas atómicas del litio y el potasio,Observó que existía la misma situación entre el Ca, Sr y Ba y también entre Cl, Br, I

Su intento de clasificación fue agrupar de tres en tres a los elementos (ley de las triadas

Newlands 1864: Propuso su “ley de las octavas”, después de advertir que cuando se organizan los elementos en orden de masa atómica creciente, “cada octavo elemento tiene propiedades similares”

Mendeleiev 1869: Elaboró la primera tabla periódica de los elementos. Dejó espacios vacíos para los elementos desconocidos en su época, haciendo una predicción de sus propiedades físicas y químicas

Estableció la ley periódica que dice: “las propiedades químicas y físicas de los elementos se repiten periódicamente, dichas propiedades están en función de la masa atómica creciente

Meyer 1870 : Meyer había ideado de forma independiente su propia tabla periódica en 1868, pero su trabajo no se publicó hasta 1870, un año después de la publicación de Mendeleiev, quién, sin embargo, ya había logrado considerable notoriedad al predecir audazmente las propiedades químicas de ciertos elementos sin descubrir

Warne 1895: Alfred Warner realizó una tabla de clasificación periódica que fue la primera con estructura larga ya que separa los grupos en las series A y B.

Moseley 1913:Ordenó los elementos en la tabla periódica por orden creciente de número atómico, de esta forma todos los elementos quedan en la familia que les corresponde por sus propiedades.  Estableció la ley periódica que dice: las propiedades de los elementos son una función periódica del número atómico

Seaborg:

Participó en el descubrimiento y preparación de varios elementos transuránicos (elementos de número atómico mayor de 92, están enseguida del Uranio). * Modificó la tabla periódica colocando los actínidos debajo del cuerpo principal de la tabla, junto con los lantánidos

Schrödinger:Incluyó el concepto de configuración electrónica para la clasificación de los elementos y los ordena en base a esta. *Construyó la tabla cuántica, que es más adecuada que la tabla periódica pero de uso menos frecuente

Tabla periódica actual

1.Se basa en el número atómico: los elementos están colocados en orden progresivo creciente de número atómico, esto significa que van del menor número atómico al mayor número atómico

2.Tiene 7 periodos: Están identificados con números arábigos Periodo: es cada renglón de la tabla periódica (posición horizontal)

3.Tiene 8 grupos A y 8 grupos B, los cuales están identificados con números romanos. Grupo: es cada columna de la tabla periódica (Posición vertical).  El grupo VIII B incluye tres columnas

4.•Las propiedades físicas y químicas por grupo son similares, al cambiar de periodo son diferentes.

5.Familias • En la tabla periódica se pueden considerar 10 “familias”.

Familias de la tabla periódica actual

IA: alcalinos , IIA: alcalinoterreos , IIIA: térreos o familia del boro/aluminio, IVA: FAMILIA DEL CARBONO

VA: familia del nitrógeno , Vía: familia del oxigeno VII: halogenos , IB-VIIIB : metales de transición

Propiedades físicas de metales y no metales

propieda                   metales

estado físico          solido excepto Mercurio                              sólidos, líquidos,gases

conductividad        buenos conductores de calor y electricidad   malos conductores de C Y E

lustre                    superficie brillante                                       superficie opaca

meleabilidad         muchos se pueden martillar o laminar           frágiles

ductivilidad           pueden estirarse y formar alambres               no dúctiles

dureza                 unos duros otros blandos                           la mayor parte no son duros